化學高考復習指導：學好用好金屬活動性順序表

　　【化學】

　　學好用好金屬活動性順序表

　　有些同學在應(yīng)用金屬活動性順序表時經(jīng)常出錯，存在問題主要是：一是記不住，二是不理解該表的適用范圍和使用條件。現(xiàn)將有關(guān)問題歸納如下：

　　表的記憶

　　金屬活動性順序表排列了常見14種金屬的活動性順序，并在其中插入了作為判斷金屬能否與酸反應(yīng)標準的非金屬——氫，若把此表中的每5種金屬(包括非金屬氫)分為一句，則恰好分為三句，即：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。按此三句進行記憶既容易又不至于記顛倒了順序。

　　表的理解

　　首先要理解金屬活動性順序表的含義。金屬活動性順序表是常見金屬在水溶液中發(fā)生反應(yīng)難易程度的順序。金屬元素的原子在化學反應(yīng)中容易失去最外層電子而形成陽離子，不同的金屬失去電子的能力不同，通常情況下越容易失電子的金屬，其金屬活動性越強，即在溶液中越容易發(fā)生化學反應(yīng)。凡不在水溶液中進行的置換反應(yīng)，都不能以金屬活動性順序表作為判斷能否發(fā)生的依據(jù)，也不能由此類反應(yīng)來判斷、比較不同金屬的活動性順序。例如，工業(yè)上是將金屬鈉與熔融的氯化鉀反應(yīng)制備金屬鉀，化學方程式為：Na+KCl===NaCl+K

　　我們不能由此而說鈉比鉀活潑，更不能認為該反應(yīng)不能進行。究其不遵循金屬活動性順序表的原因，就在于它是在干態(tài)和高溫的條件下進行反應(yīng)的。

　　其次要將金屬活動性順序表具體應(yīng)用在習題中。具體應(yīng)用時要注意下列四點：

　　(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，在水溶液里就越容易失去電子變成離子，它的活動性越強。根據(jù)金屬在活動性順序表中的位置，可判斷它的化學活動性。

　　(2)在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫。在金屬活動性順序表中金屬位置越靠前，則反應(yīng)越劇烈。我們可根據(jù)金屬在金屬活動性順序表中的位置，判斷它能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣以及反應(yīng)的劇烈程度。

　　(3)在金屬活動性順序里，排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。根據(jù)金屬單質(zhì)和鹽中金屬離子在金屬活動性順序中的位置，判斷金屬單質(zhì)能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。(具體應(yīng)用時，一般不選用K、Ca、Na等活潑金屬與鹽溶液反應(yīng))。

　　(4)單質(zhì)鐵在與酸、鹽的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時總是生成+2價的亞鐵。

　　表的應(yīng)用

　　例題(2005年黃岡中考題)初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進行了總結(jié)。請你認真填寫下面的空白內(nèi)容：(1)金屬活動性順序表：KCaNa______AlZnFeSnPb(H)Cu______AgPtAu。

　　(2)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是________________________。試舉出實際應(yīng)用的實例(可用化學方程式表示)________________________。

　　(3)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合三點：①K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；②___________________；③______________________。試舉出實際應(yīng)用的實例(可用化學方程式表示)_________。

　　解析本題考查金屬活動性順序表的順序、含義及其應(yīng)用。記牢了金屬活動性順序，(1)題即可很快填出：Mg、

　　Hg。金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律：在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出非氧化性酸中的氫，應(yīng)用該規(guī)律可在實驗室制取氫氣和相應(yīng)的鹽、將與酸反應(yīng)和不與酸反應(yīng)的金屬混合物分離等。金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律：在金屬活動性順序里，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從它的可溶性鹽溶液中置換出來，即：參加反應(yīng)的金屬必須排在該鹽中金屬的前面，且該鹽必須是可溶性的鹽。

　　答案(1)Mg、Hg(2)在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3)②在金屬活動性順序里，金屬必須排在鹽中金屬的前面③鹽必須是可溶性鹽。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu