高考化學無機方程式應考走捷徑復習

　　化學反應方程式是中學化學基礎知識的重要組成部分，只要我們認真分析高中涉及到和高考中所考查的化學反應方程式，就會發現其中蘊涵的規律，下面就如何正確書寫無機化學反應方程式談幾點做法。

　　一、把握高中最重要的兩種反應類型

　　1.復分解反應(以廣義酸、堿之間的中和反應最常見)

　　復分解反應的發生條件是有氣體(揮發性物質)、沉淀(難溶性物質)和水(弱電解質)生成。在學習了弱鹽的水解后，可以將一些水解顯酸性、顯堿性的鹽看成是廣義的酸和堿，涉及到鹽的反應就可以看成是酸、堿之間的中和反應了。主要分為以下四種類型：

　　① 酸 + 堿 ② 酸 + 鹽

　　③ 堿 + 鹽 ④ 鹽 + 鹽

　　2.氧化還原反應(高中常見的和典型的氧化劑和還原劑之間的反應最重要)

　　氧化劑：Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3

　　還原劑：FeSO4、H2S、SO2、HI

　　二、對各族元素的代表物按照酸、堿性和氧化、還原性進行分類

　　一般來說，我們可以從酸、堿性和氧化性、還原性兩個層面來把高中各族元素的典型代表物分成以下三大類，八小類：

　　1.堿性物質：

　　①堿性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

　　②堿性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

　　③堿性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

　　2.酸性物質：

　　①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

　　②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等

　　③酸性+還原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

　　3.中性物質：

　　①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

　　②中性+還原性：NaI、KBr等

　　如果反應物都是堿性物質，它們若不發生復分解反應，僅是發生氧化還原反應，我們只需要依據氧化還原反應的規律就可以完成方程式的書寫。

　　例如：Na2O2＋Na2S＋2H2O＝4 NaOH＋S↓

　　同理，如果反應物都是酸性物質，若不發生復分解反應，僅發生氧化還原反應。只需要依據氧化還原反應的規律就可以完成方程式的書寫。

　　例如：2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2 HCl+I2

　　當然，如果是酸、堿性物質與中性物質反應時，可能有以下兩種情況：

　　(1)發生生成沉淀的復分解反應；

　　例如：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓

　　H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3

　　(2)發生氧化還原反應。

　　例如：2NaI+Na2O2+2H2O＝4NaOH+I2

　　2NaI+2FeCl3＝2FeCl2+2NaCl+I2

　　在高中涉及的反應中，難度較大的是以下兩類反應：①既有酸性又有氧化性的物質與既有堿性又有還原性的物質之間的反應；②既有酸性又有還原性的物質與既有堿性又有氧化性的物質之間的反應。這兩類反應我們既要考慮復分解反應又要考慮氧化還原反應。書寫時應該考慮氧化還原反應優先原則，再考慮復分解反應。

　　例如：⑴2FeCl3+Na2S＝2FeCl2+2NaCl+S↓

　　⑵H2S+NaClO＝NaCl+S↓+H2O

　　⑶10HNO3+3Fe(OH)2＝3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　⑷6HI+2Fe(OH)3＝2FeI2+I2+6H2O