鐵及其化合物

　　實(shí)驗(yàn)1：把燒的紅熱細(xì)鐵絲伸到盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。把少量水注入集氣瓶中，振蕩，觀察溶液的顏色。

　　現(xiàn)象與解釋：鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，這是FeCl3的小顆粒。加水振蕩后，生成黃色溶液。

　　實(shí)驗(yàn)2：把光亮的細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶（集氣瓶里預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一層細(xì)砂）里，觀察現(xiàn)象。

　　現(xiàn)象與解釋：細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵。

　　實(shí)驗(yàn)3：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火

　　現(xiàn)象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，放出氣體，這種氣體靠近火焰點(diǎn)火時(shí)，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，這是氫氣。

　　實(shí)驗(yàn)4：在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

　　現(xiàn)象與解釋：都有氣泡產(chǎn)生，試管中的液體顏色由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。說(shuō)明鐵與酸反應(yīng)生成Fe2+和H2。

　　實(shí)驗(yàn)5：在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過(guò)一會(huì)兒取出。觀察鐵絲有什么變化。

　　現(xiàn)象與解釋：鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)。說(shuō)明鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出了單質(zhì)銅。

　　實(shí)驗(yàn)6：在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　現(xiàn)象與解釋：溶液里立即生成沉淀，這是Fe(OH)3。

　　實(shí)驗(yàn)7：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　現(xiàn)象與解釋：擠出NaOH溶液后，開(kāi)始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，這是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是因?yàn)榘咨�的Fe(OH)2被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3。

　　實(shí)驗(yàn)8：在2支試管里分別加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　現(xiàn)象與解釋：Fe3+遇KSCN溶液變成紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不顯紅色。Fe3+與KSCN反應(yīng)的離子方程式可表示為：Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3。

　　實(shí)驗(yàn)9：在上述"實(shí)驗(yàn)7"中盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴新配制的氯水，觀察現(xiàn)象。

　　現(xiàn)象與解釋：無(wú)色溶液變成紅色，說(shuō)明原溶液中的Fe2+被氯氣氧化成了Fe3+。

　　實(shí)驗(yàn)10：在試管里加入5mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會(huì)兒，滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　現(xiàn)象與解釋：溶液不變成紅色，說(shuō)明溶液中的Fe3+被鐵還原成了Fe2+。