高中化學實驗——混合物質的分離總結

　　高中化學試驗中混合物質的分離有很多種類，也有很多方法。固體、液體、氣體三類物質的混搭，來分離、提純或者提取的實驗，也是容易混淆。以下，對化學實驗中混合物質的分離的方法做了全面總結。有：過濾（沉淀洗滌）法、加熱法、升華法、蒸發法、洗氣法，并結合常見實例，使大家容易區分、牢記實驗。

　　一、過濾（沉淀洗滌）

　　1.過濾是指從現有的一批物質中篩選出符合條件的可溶物,去掉不符合條件的另一部分不溶物.過濾不能取出可溶物，可溶物只能采取蒸發的方法。

　　2.裝置

　　3.原理：

　　用物質的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法。

　　4.操作儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙。

　　5使用范圍及實例

　　固體（不溶）－液體分離【例：除去粗鹽中的泥沙】

　　6..操作要點

　　（1）一貼二低：濾紙緊貼漏斗壁、濾紙邊緣低于漏斗、液面低于濾紙邊緣

　　（2）過濾時，燒杯嘴與玻璃棒接觸、玻璃棒下端與三層濾紙處相接觸、漏斗嘴緊貼接液燒杯內壁

　　（3）加水，水面高于沉淀物，洗三次，以凈化沉淀

　　7.注意事項：

　　（1）.燒杯中的混合物在過濾前應用玻璃棒攪拌，然后進行過濾。　　（2）.過濾后若溶液還顯渾濁，應再過濾一次，直到溶液變得透明為止。　　（3）.過濾器中的沉淀的洗滌方法：用燒瓶或滴管向過濾器中加蒸餾水，使水面蓋沒沉淀物，待溶液全部濾出后，重復2~3次。

　　二、蒸發結晶

　　1.定義：

　　蒸發是液體在任何溫度下發生在液體表面的一種緩慢的汽化現象。氣象上指水由液體變成氣體的過程。現代漢語中，常形容人或物反常地呈現出近乎消失的狀態。

　　2.裝置：

　　3.原理：

　　利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質（晶體）的過程。

　　4.操作儀器：

　　蒸發皿、鐵架臺、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈。

　　5.使用范圍及實例

　　固體－液體分離

　　如：食鹽溶液的蒸發結晶

　　利用物質在同一溶劑的溶解度不同，進行固體－固體分離

　　如：KNO3、NaCl的結晶分離

　　6.操作要點

　　1.蒸發皿中液體的量不得超過容積的2/3.　　2.蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。　　3.當加熱至大量固體出現時，應停止加熱利用余熱蒸干。　　4.不能把熱的蒸發皿直接放在實驗臺上，應墊上石棉網。　　5.坩堝鉗用于夾持蒸發皿。

　　洗氣

　　1.定義：

　　洗氣即洗去氣體中的雜質.洗氣瓶有兩根導管,一長一短,洗氣時氣體長進短出,洗氣瓶內裝能與雜質反應,但不產生新的雜質的物質.

　　2.裝置：

　　3.操作儀器：

　　試劑瓶、導管

　　4. 使用范圍及實例

　　氣－氣分離（雜質氣體與試劑反應）

　　如：氣體里含雜質，如水，CO等，用特殊裝置除去，就是洗氣，例如氫氣里含有水，用濃硫酸除去，裝濃硫酸的瓶子就叫洗氣瓶，方法就是洗氣法。用法是：不同的氣體要用不同的洗氣裝置，但大體類似，都是向裝置入口通入混有雜質的氣體，而裝置中盛有吸收雜志的物質成分，能把雜質吸收，但不會吸收需要的氣體，然后再從裝置出口收集氣體就可以了，不同的裝置主要是里面盛放的吸收雜質的成分不同。

　　如：用飽和食鹽水除去Cl2氣中的HCl雜質】

　　5.操作要點

　　混合氣體通入洗氣瓶，長進短出

　　6.注意事項

　　（1）洗氣要考慮除去雜質，進氣管和出氣管要滿足長進短出

　　四、升華

　　1.定義：

　　指固態物質不經液態直接轉變成氣態的現象，可作為一種應用固-氣平衡進行分離的方法。

　　2.裝置：

　　3.原理：

　　有些物質（如氧）在固態時就有較高的蒸氣壓，因此受熱后不經熔化就可直接變為水蒸氣，冷凝時又復成為冰。固體物質的蒸氣壓與外壓相等時的溫度，稱為該物質的升華點。在升華點時，不但在晶體表面，而且在其內部也發生了升華，作用很劇烈，易將雜質帶入升華產物中。為了使升華只發生在固體表面，通常總是　　在低于升華點的溫度下進行，此時固體的蒸氣壓低于內壓。

　　4 使用范圍及實例

　　分離易升華的物質

　　【例：碘的提純】

　　5.注意事項

　　（1）.忌在容器內敞口長期存放。碘鹽如長時間與陽光、空氣接觸，碘容易揮發。最好放在有色的玻璃瓶內，用完后將蓋蓋嚴，密封保存。

　　（2）.忌加醋。碘跟酸性物質結合后會被破壞。據測試，炒菜時如同時加醋，碘的食用率即下降40% ~ 60%。另外，碘鹽遇酸性菜（如酸菜），食用率也會下降。

　　五、加熱

　　通過加熱的方式來是混合物反應，來分離雜質

　　如：Na2CO3中含有NaHCO3雜質