高考化學(xué)應(yīng)考：如何分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力

　　“無(wú)論從哪方面學(xué)習(xí)，不如從自己所犯的錯(cuò)誤的后果學(xué)習(xí)來(lái)得快。”我們要通過(guò)對(duì)自己或他人的失誤進(jìn)行分析，揭示錯(cuò)誤所在，診斷產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因，從而開(kāi)拓思路，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　有些題目學(xué)生解題“一解就錯(cuò)”，其原因是多方面的，具體表現(xiàn)在：知識(shí)欠缺、基礎(chǔ)不牢、記憶不清、不能拓展、思維定式、邏輯混亂、能力欠佳、缺乏聯(lián)想、題型不適、不敢遷移、審題不清、隨意做答、表述混亂、避重就輕、粗心大意、緊張忙亂……針對(duì)這些問(wèn)題，現(xiàn)就學(xué)生在訓(xùn)練過(guò)程中，得分率低于50%的題目，舉例說(shuō)明。

　　審題不清，誤入陷阱

　　例1：在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，3x=3y＋z(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在一定條件下達(dá)到平衡后，隨著溫度的升高，氣體密度變小，則下列敘述正確的是()

　　A?y和z可能都是氣體

　　B?y和z一定都是氣體

　　C?y和z一定都是固體或液體

　　D?若y為氣體，則z一定是固體或液體

　　本題測(cè)試考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)的知識(shí)，要求學(xué)生能判斷溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，從而引起氣體密度的變化，本題隱性條件為x一定是氣體，陷阱是容積一定，即體積不變。很多學(xué)生不注意此信息錯(cuò)選B(此題正確答案為D)。

　　顧此失彼，忙亂做答

　　例2：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)目最多的是()

　　A?KCLB?Mg(OH)2

　　C?Na2CO3D?MgSO4

　　此題有些學(xué)生置氫氧化鎂難溶于水不顧，僅從表面物質(zhì)組成上看，等物質(zhì)量的上述四種物質(zhì)中只有氫氧化鎂中陽(yáng)離子和陰離子之比為1：2，從而錯(cuò)選B，實(shí)質(zhì)上要考慮碳酸鈉溶于水后，CO32-離子水解成HCO3-和OH-，會(huì)使溶液中陰離子數(shù)目增多，正確應(yīng)當(dāng)選C。

　　思維邏輯性不強(qiáng)，表述無(wú)序

　　例3：甲、乙兩瓶新制的氯水溶度均為0.1mol/L，如果往甲瓶中加入適量的NaHCO3晶體，片刻后，甲、乙兩瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的溶度關(guān)系為_(kāi)________________。說(shuō)明原因_________________。

　　此題許多學(xué)生答題時(shí)，要點(diǎn)不齊，層次不清，不分析酸性或丟掉對(duì)平衡移動(dòng)的分析，從而失分。此題首先要判斷出結(jié)果，然后再進(jìn)行分析原因，在分析原因中，首先指出在氯水溶液中存在著下列平衡Cl2＋H2O=HCl＋HClO再說(shuō)明酸性：鹽酸強(qiáng)于碳酸，碳酸強(qiáng)于次氯酸，再依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律強(qiáng)酸能分解弱酸，能發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，而HClO不反應(yīng)，從而使氯水的平衡中，HCl的溶度降低，平衡向右移動(dòng)，HClO溶度增大。

　　思維短路，失去信心

　　例4：下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()。

　　A?光氣(COCl2)B?六氟化硫

　　C?二氟化氙D?三氟化硼

　　此題陌生度較高，一部分學(xué)生因無(wú)法寫出四種分子的電子式而失去解題的信心；也有的學(xué)生受“8電子飽和”的束縛，產(chǎn)生思維定式，造成錯(cuò)解。硫最外層6個(gè)電子，但部分已成對(duì)，B選項(xiàng)不正確；氙最外層8個(gè)電子，本已滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，和氟結(jié)合后就不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C選項(xiàng)不正確；硼最外層3個(gè)電子，和三個(gè)氟原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，也不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以D選項(xiàng)亦不正確。即使不能寫出光氣結(jié)構(gòu)式，也能根據(jù)上面的分析使用排除法得出正確答案為A。

　　(光氣結(jié)構(gòu)式為Cl——Cl，通過(guò)簡(jiǎn)單分析，可知A選項(xiàng)正確。)

　　題型不適，無(wú)從下手

　　例5：某工業(yè)反應(yīng)混合液中僅可能含有的組分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。經(jīng)分析，液體C、H、O原子個(gè)數(shù)之比為16：42：5。

　　(1)若混合液中只含兩種組分，則所有可能的組合是：_________________。

　　(2)若混合液中含有三種組分，在628g混合液中有1molH2O此時(shí)乙醇和乙醚的物質(zhì)的量各是多少?

　　此題陌生度較高，導(dǎo)致思維堵塞，無(wú)從下手，無(wú)法解答。

　　水可寫成(CH2)0(H2O)，乙醇可寫成(CH2)2(H2O)、乙醚可寫成(CH2)4(H2O)、而混合液可寫成(CH2)16(H2O)5，若混合液只含兩種組分，則其組分中n(CH2)：n(H2O)的值必有一個(gè)大于16：5，另一個(gè)小于16：5，其中大于16：5的是乙醚，小于16：5的是乙醇或水。

　　由于混合液組成為(CH2)16(H2O)5，其相對(duì)分子質(zhì)量為314，所以可以認(rèn)為628g混合液中含32molCH2、10molH2O。

　　設(shè)混合液中含乙醚物質(zhì)的量為x、乙醇的物質(zhì)的量為y，則有：

　　4x＋2y=32

　　x＋y＋1=10

　　解得：x=7，y=2。

　　答案為：(1)乙醚和水；乙醚和乙醇。(2)乙醚7mol，乙醇2mol。其他方面不再舉例。