高一化學(xué)總結(jié)：化學(xué)鍵專題

化學(xué)鍵專題

　　例1、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是[]

　　A．化學(xué)鍵既存在于相鄰的原子之間，又存在于相鄰的分子之間

　　B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵

　　C．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

　　D．陰、陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小

　　解析：化學(xué)鍵的定義中有兩點(diǎn)值得我們注意：一是"相鄰的原子之間"；二是"強(qiáng)烈的相互作用"。選項(xiàng)A不滿足第一點(diǎn)，選項(xiàng)B沒(méi)有"強(qiáng)烈的"三個(gè)字，所以選項(xiàng)A、B都不正確，選項(xiàng)C正確。當(dāng)陰離子和陽(yáng)離子形成離子鍵時(shí)，不但有這兩種相反電荷的吸引作用，而且也存在兩種離子的核外電子云之間、兩種離子的原子核之間的排斥作用，吸引與排斥平衡。選項(xiàng)D認(rèn)為陰、陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而忽略了排斥作用，選項(xiàng)D不正確。

　　答案：C

　　例2、下列分子中最難分裂成原子的是[]

　　A．HFB．HClC．HBrD．HI

　　解析：以上分子要分裂成原子必須破壞H-X鍵。共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵越難于斷裂。對(duì)于這種共價(jià)單鍵．鍵能大小與原子半徑大小相關(guān)。四種鹵原子中，氟的原子半徑最小，氫與氟核間距離最短，結(jié)合最牢，該鍵最難斷裂。

　　答案：A

　　例3、下列說(shuō)法正確的是[]

　　A．非極性分子中一定含有非極性鍵

　　B．極性分子中一定含有極性鍵

　　C．含有極性鍵的分子可能是非極性分子

　　D．含有極性鍵的分子一定是極性分子

　　解析：CO2是非極性分子，但其中并不含非極性鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；因分子的極性是由鍵的極性引起的。沒(méi)有極性鍵的分子不可能是極性分子，選項(xiàng)B正確；含有極性鍵的分子，若成鍵的原子在空間呈對(duì)稱分布的話，則鍵的極性彼此抵消，分子仍可能為非極性分子，如CO2就是非極性分子，故選項(xiàng)C正確，D錯(cuò)誤。

　　綜上所述，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，含有非極性鍵的分子也不一定是非極性分子。非極性分子中也可能含有極性鍵；極性分子中也可能含有非極性鍵。我們?cè)谶M(jìn)行有關(guān)鍵的極性或分子極性判斷時(shí)，一定要具體問(wèn)題具體分析。答案：BC

　　例4、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。

　�、貹2S②CS2

　　解析：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程要注意：對(duì)于陽(yáng)離子，一般用離子符號(hào)表示(NH4+、H3O+等除外)，而陰離子則不同，在元素符號(hào)周圍一般用小黑號(hào)(或×)表示最外層電子數(shù)，外面再加"[]"，并在"[]"右上方標(biāo)上所帶負(fù)電荷數(shù)。用電子式表示共價(jià)化合物或某些非金屬單質(zhì)的形成過(guò)程要注意：①共價(jià)化合物的電子式中，要注意使每個(gè)原子周圍的電子數(shù)均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②由于共價(jià)化合物中沒(méi)有陰陽(yáng)離子，所以用電子式表示共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)時(shí)，不使用中括號(hào)，也不標(biāo)電荷數(shù)。

　　答案：

　　訓(xùn)練題：

　　1、A、B、C、D均是短周期元素。當(dāng)A、B兩元素的原子分別得到兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；當(dāng)C、D兩元素的原子分別失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四種元素間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是[]

　　A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B

　　2、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。

　�、貱aCl2②NH3

　　3、分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合要求的選項(xiàng)，并將其編號(hào)填在橫線上。

　�、貼H3②H2O③HCl④CH4

　　(1)所有的最外層電子都參與形成共價(jià)鍵的是_________________；

　　(2)只有一個(gè)最外層電子參與形成共價(jià)鍵的是_________________；

　　(3)最外層含有一對(duì)未成鍵電子的是_________________。

　　1、答案：A

　　解析：由題意可知：A+2e-→A2-，放出能量較大；B+2e-→B2-，放出能量較小，即A得電子能力強(qiáng)，故A的非金屬性比B強(qiáng)。C原子失去最外層1個(gè)電子比D原子失去最外層1個(gè)電子，外界提供的能量少，易知C的金屬性比D活潑。根據(jù)以上分析可知，較活潑的金屬和較活潑的非金屬形成的化合物C2A，屬于離子化合物的可能性最大。

　　2、答案：

　　3、答案：(1)④(2)③(3)①