高二化學有機物方程式

　　實驗室制甲烷

　　CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）

　　實驗室制乙烯

　　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）

　　實驗室制乙炔

　　CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

　　工業制取乙醇：

　　C2H4+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）

　　乙醛的制取

　　乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)

　　乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)

　　乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）

　　乙酸的制取

　　乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）

　　加聚反應：

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）

　　氧化反應：

　　甲烷燃燒

　　CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

　　乙烯燃燒

　　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）

　　乙炔燃燒

　　C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點燃）

　　苯燃燒

　　2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件為點燃）

　　乙醇完全燃燒的方程式

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（條件為點燃）

　　乙醇的催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）

　　乙醛的催化氧化：

　　CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)

　　取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。

　　甲烷和氯氣發生取代反應

　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

　　（條件都為光照。）

　　苯和濃硫酸濃硝酸

　　C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）

　　苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如：

　　酚與濃溴水的取代。如：

　　烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如：

　　酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如：

　　水解反應。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。

　　①鹵代烴水解生成醇。如：

　　②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：

　　乙酸乙酯的水解：

　　CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式堿)

　　加成反應。

　　不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。

　　乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）

　　乙烯和氯化氫

　　CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

　　乙烯和氫氣

　　CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）

　　乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2→C2H2Br4

　　乙炔和氯化氫

　　兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

　　乙炔和氫氣

　　兩步反應：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）

　　苯和氫氣

　　C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）

　　消去反應。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應。

　　乙醇發生消去反應的方程式

　　CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）

　　兩分子乙醇發生分子間脫水

　　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)