2010年高考考試大綱（新課標）：化學

　Ⅰ.考試性質(zhì)

　　普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試是合格的高中畢業(yè)生和具有同等學力的考生參加的選拔性考試。高等學校根據(jù)考生成績，按已確定的招生計劃，德、智、體全面衡量，擇優(yōu)錄取。

　　因此，高考應具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當?shù)碾y度。

　�、�.考試內(nèi)容

　　根據(jù)普通高等學校對新生文化素質(zhì)的要求，依據(jù)中華人民共和國教育部2003年頒布的《普通高中課程方案(實驗)》和《普通高中化學課程標準(實驗)》，確定高考理工類招生化學科考核目標與要求。

　　一、考核目標與要求

　　化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養(yǎng)。

　　化學科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯(lián)系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。

　　(一)對化學學習能力的要求

　　1.接受、吸收、整合化學信息的能力

　　(1)能夠?qū)χ袑W化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現(xiàn)、辨認的能力。

　　(2)能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。

　　(3)能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。

　　2.分析問題和解決(解答)化學問題的能力

　　(1)能夠?qū)�實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。

　　(2)能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。

　　3.化學實驗與探究能力

　　(1)了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。

　　(2)在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋。

　　(二)對知識內(nèi)容的要求層次

　　為了便于考查，將高考化學命題對各部分知識內(nèi)容要求的程度，由低到高分為了解、理解(掌握)、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：

　　了解：對化學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現(xiàn)、辨認或直接使用。

　　理解(掌握)：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現(xiàn)象和問題，即不僅"知其然"，還能"知其所以然"。

　　綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。

　�、�.考試范圍和內(nèi)容

　　根據(jù)普通高等學校對新生科學素養(yǎng)的要求，按照既保證與全國普通高校招生統(tǒng)一考試的要求基本一致，又有利于實驗省區(qū)實施普通高中化學課程標準原則，參照《普通高中化學課程標準(實驗)》，將高考化學科考試范圍分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。

　　一、必考內(nèi)容部分

　　必考內(nèi)容涵蓋必修模塊"化學1"、"化學2"和選修模塊"化學反應原理"的內(nèi)容。根據(jù)化學的學科體系和學科特點，必考部分的內(nèi)容包括：化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。

　　(一)化學科學特點和化學研究基本方法

　　1.了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。

　　2.了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。

　　3.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構和性質(zhì)的關系。了解化學反應的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。

　　4.了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。

　　5.了解科學、技術、社會的相互關系(如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術的關系等)。了解在化工生產(chǎn)中遵循"綠色化學"思想的重要性。

　　(二)化學基本概念和基本理論

　　1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

　　(1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。

　　(2)理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。

　　(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

　　(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

　　2.化學用語及常用計量

　　(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

　　(2)熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據(jù)化學式判斷化合價。

　　(3)了解原子結(jié)構示意圖、分子式、結(jié)構式和結(jié)構簡式的表示方法。

　　(4)了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關計算。

　　(5)理解質(zhì)量守恒定律的含義。

　　(6)能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

　　(7)了解物質(zhì)的量的單位--摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。

　　(8)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。

　　3.溶液

　　(1)了解溶液的含義。

　　(2)了解溶解度、飽和溶液的概念。

　　(3)了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。

　　(4)了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　(5)了解膠體是一種常見的分散系。

　　4.物質(zhì)結(jié)構和元素周期律

　　(1)了解元素、核素和同位素的含義。

　　(2)了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。

　　(3)了解原子核外電子排布。

　　(4)掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(周期、族)及其應用。

　　(5)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構的關系。

　　(6)以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構的關系。

　　(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。

　　(8)了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

　　5.化學反應與能量

　　(1)了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應。

　　(2)了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

　　(3)了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

　　(4)了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。

　　(5)了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。

　　(6)了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。

　　(7)理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。

　　6.化學反應速率和化學平衡

　　(1)了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。

　　(2)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。

　　(3)了解化學反應的可逆性。

　　(4)了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。

　　(5)理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。

　　(6)了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。

　　7.電解質(zhì)溶液

　　(1)了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　(2)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。

　　(3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

　　(4)了解水的電離，離子積常數(shù)。

　　(5)了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。

　　(6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。

　　(7)了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。

　　(8)了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

　　8.以上各部分知識的綜合應用。

　　(三)常見無機物及其應用。

　　1.常見金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等)

　　(1)了解常見金屬的活動順序。

　　(2)了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。

　　(3)了解合金的概念及其重要應用。

　　2.常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)

　　(1)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。

　　(2)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。

　　3.以上各部分知識的綜合應用。