2011年高考化學知識點：物質的量的濃度及相關計算
來源：中學學科網 2011-02-11 14:19:48
2011年高考化學知識點：物質的量的濃度及相關計算
1、了解溶液的定義。了解溶解度、飽和溶液的概念。
2、了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數概念，并能進行有關計算。
3、了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。
4、理解摩爾（mol）是物質的量的基本單位，并能用于進行化學計算。
5、根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)、 物質的量濃度、阿伏加德羅常數之間的相互關系進行有關計算。
第1課時 物質的量濃度
濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質的質量分數，溶液中溶質的體積分數，以及物質的量濃度。物質的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。符號用cB表示，
表達式：CB 單位常用mol/L或mol/m3
注意：①單位 體積為溶液的體積，不是溶劑的體積。②溶質必須用物質的量來表示。計算公式為概念中的單位體積一般指1升，溶質B指溶液中的溶質，可以指單質或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指離子或其它特定組合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
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