2011年高考化學一輪復習知識點：鹽類的水解
來源：中學學科網 2011-02-11 14:21:27
2011年高考化學一輪復習知識點：鹽類的水解
了解鹽類水解的原理，能結合實例分析溫度、濃度、外加酸或堿對水解平衡的影響。能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用。
鹽對水的電離程度的影響、鹽溶液蒸干灼燒后產物的判斷、離子濃度大小的比較等。由于相同條件下強弱電解質的導電能力有著本質區別，因此，強弱電解質可通過同條件下電流的大小來確定，這一導電實驗是理化學科的結合點，同時弱電解質的有關量也會因電離程度發生變化而難以確定其大小，此時常常需用數學思維方法(如極值法)進行處理。溶液的pH計算題設條件可千變萬化，正向與逆向思維、數字與字母交替出現，與生物酸堿平衡相結合或運用數學工具進行推理等試題在綜合測試中出現的可能性極大，展望今后會以填空或選擇的形式出現，題目難度適中，推理性會有所增強。
第1課時 鹽類水解
1．鹽類水解的實質：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。鹽的水解可看作酸堿中和反應的逆過程，為吸熱反應。
2、鹽類水解規律
(1)強弱規律：“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性。”
(2)大小規律：①“水解程度小，式中可逆號，水解產物少，狀態不標號。”②多元弱酸鹽的水解是分步進行的，且以第一步為主。 如：CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
(3)酸式鹽規律:
① 強酸酸式鹽溶液呈強酸性。如NaHSO4、NH4HSO4
②強堿弱酸酸式鹽溶液顯何性，必須比較其陰離子的電離程度和水解程度。
電離程度＞水解程度，則溶液顯酸性。如NaH2PO4、NaHSO3
電離程度＜水解程度，則溶液顯堿性。如NaHCO3、NaHS
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