高一化學必修2《元素周期表》同步練習題(2)

　　11．某元素Y的核外電子數等于核內中子數，取2.8 g該元素的單質與氧氣充分反應，可得6.0g化合物YO2，則該元素在周期表中位置

　　A．第三周期　 B．第二周期     C．第ⅣA族　 D．第Ⅴ族

　　12．短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數大于Y，X原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，Y的二價陰離子和Ne原子的電子層結構相同，關于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是

　　A．Z是酸性氧化物            B．Z的水化物是堿

　　C．Z的化學式為X2Y　        D．Z的水化物的酸性強于硫酸

　　13．A、B、C 3種元素的核外電子數都比氬原子少，若A和C處于同一主族，A和B的核電荷數之差為5，B原子的M電子層比L電子層少2個電子，則A、B、C 3種元素分別為

　　A．Li、Na、S     B．Na、S、Li

　　C．Na、K、Br     D．K、Br、Na

　　14．X和Y 2元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z3種元素原子序數的關系是

　　A．X＞Y＞Z　 B．Y＞X＞Z    C．Z＞X＞Y　 D．Z＞Y＞X

　　15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數為m，Y的原子序數為n，則m和n不可能的關系是

　　A．m－13＝n    B．n＋5＝m    C．m＋8＝n　 D．n－11＝m

　　16．某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素

　　A．一定是金屬元素    B．一定是ⅡA族元素

　　C．一定是過渡元素   D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

　　三、填空題

　　1．在短周期元素中：①金屬性最強的元素是________，與水反應最劇烈的非金屬是________；②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18號的元素中；③原子半徑最小的元素是________，陽離子半徑最小的是________，陰離子半徑最小的是________；④最高價氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應的有________．

　　2．在短周期元素中：原子核外電子總數是其最外層電子數2倍的元素是________，原子電子層數和核外最外層電子數相等的元素是________，最外層電子數為電子層2倍的元素是________．

　　3．已知X、Y是前20號元素，X、Y的最外層有n和m－5個電子，次外層有n＋2和m個電子，則X、Y為________和________(寫出元素符號)．

　　4．某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它在周期表中的位置是________，它的最高價氧化物的化學式是________，最高價氧化物對應的水化物的化學式是________．寫出它與足量燒堿溶液反應的離子方程式________．

　　5．原子序數為34的元素在周期表中的位置________．其最高價氧化物的化學式________，最高價氧化物對應水化物的化學式________，氣態氫化物的化學式________．

　　6．A、B、C 3種短周期元素，A、B為同一周期，B的原子序數比A的原子序數大1，B和C的原子最外層電子數相同，B原子比C原子多8個電子，3種元素的原子序數之和為33，3種元素原子最外層電子數之和為11，則3種元素的名稱分別是A________、B________、C________，其中原子半徑最大的元素(寫元素符號)________，寫出3種元素最高價氧化物對應水化物的化學式(按酸性逐漸增強的順序排列)________．

　　7．取鈉、鎂、鋁的單質各1g，分別與足量鹽酸反應，產生氫氣最快的是________，產生氫氣最多的是________，反應中失電子數目最多的是________，還原性最強的是________，生成氫氣的物質的量之比是________．

　　參考答案

　　一、1．A，2．D，3．A，4．B，5．C

　　二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D

　　三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O3

　　2．Be，H、Be、Al，He、C、S．

　　3．S、Al

　　5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se

　　6．鋁、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3

　　7．鈉，鋁，鋁，鈉，36∶69∶92

　　四、A、B、C、D4種元素分別為H、N、S、K，(略)．