備戰2014年高考：高三化學一輪復習建議(2)

2013-07-08 16:56:08學而思高考研究中心文章作者：趙文樂

　　元素周期表和周期律

　�。ㄗ濉⒅芷诘臅鴮�、判斷、結構性質遞變規律（半徑、化合價、單質、化合物、反應激烈程度、熔沸點、顏色、得失電子）、代表物質通式、特殊性質）實際判斷、應用確定元素或位置，應用規律解決實際的問題。

　　原子結構

　　（元素、核素、同位素、原子序數、核電荷數、質子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質量數、以上書寫方式、原子結構圖、相對原子質量、相對分子質量）

　　化學鍵

　　（化學鍵概念的應用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關系）

　　化學能與電能

　�。▽W會區分判斷兩極；電解池和原電池的工作原理；原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應式；根據電極的變化判斷金屬的活潑性；根據電解時電極的變化判斷電極材料或電解質種類；新型電池的電極反應及應用；電解產物的判斷和計算）應用、判斷、書寫

　�、刍瘜W用語

　　原子結構圖、元素符號、結構式、電子式、分子式、結構簡式。

　　化學方程式、熱化學方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。

　　電離式（強、弱電解質電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離）

　　電池（兩極反應式、燃料電池式）

　　有機化學反應方程式

　　PS：必須做到正確書寫（客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等）

　�、茉鼗衔�(金屬、非金屬)

　　堿金屬

　�。ㄎ锢�、化學性質；從原子結構分析相似和遞變；氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質、轉化、關系，從氧化還原角度了解過氧化鈉）

　　幾種重要的金屬

　�。ㄨF、銅、鋁、鎂；活潑性；冶煉方法、合金應用、合金的應用和性質與原來金屬的比較）

　　金屬化合物的性質、檢驗

　　（鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質；鐵、二價鐵、三價鐵的相互轉化、氧化性和還原性）應用、制備、檢驗

　　非金屬

　�。o機非金屬材料碳、硅的性質。它們的化合物的性質、碳族在周期表的位置；一氧化碳的污染；硅酸鹽工業和無機非金屬材料的特殊性；一般反應需要高溫的條件）

　　海水—氯、溴、碘鹵族元素

　�。燃捌浠衔锏男再|和應用、對環境的污染；鹵族的相似和遞變性、工業提取溴、碘的方法；海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業、制金屬鎂）

　　硫的氧化物、硫酸及其氧族元素

　　（單質及其化合物的性質及應用、過氧化氫的性質催化劑對它的反應速率的影響；二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態；它們之間的轉化、硫酸的性質應用、硫酸鹽的性質）

　　氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族

　�。ǖ姆€定性和性質、氨氣、銨鹽的性質實驗室制備氨氣的原理和方法、檢驗；硝酸的性質和應用；氮的氧化物和含磷洗滌劑對環境的污染；氮族在周期表中的位置）

　�、萦袡C化學(烴、烴的衍生物等)

　　有機化合物的碳成鍵的特征

　　典型有機物（甲烷、乙烯、乙炔、苯）主要的化學性質

　　乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產的作用

　　同系物、同分異構體、官能團等基本概念辨別

　　重要有機物（乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚）的組成、性質和應用

　　羥基、羧基、醛基、酯基的性質檢驗

　　研究有機化合物的方法

　　紅外光譜、質譜圖法、核磁共振氫譜、根據結構特點推斷有機化合物、根據性質確定有機物、根據官能團決定有機物性質

　　有機化合物的共平面、共線問題

　　有機化合物的命名

　　基本營養物

　　生活中的有機化合物（糖類--淀粉、油脂；蛋白質---氨基酸）以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物

　　高分子合成

　　有機反應：

　　取代、縮聚、加成、加聚、消去

　　氧化、還原（裂解、裂化）

　　PS：主要結構簡式的書寫形式（體現結構、易于識別），縮聚產物的書寫形式（以現行教材為主，寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法，沒有寫出鏈端！）

　　確定有機化合物的分子式

　　計算（根據相對密度或者標下密度、根據水、二氧化碳、根據商余法）

　　根據儀器的測定（紅外光譜、質譜法、核磁共振氫譜）

　　根據性質確定、根據框圖信息確定

　　⑥實驗基礎（常見的儀器使用、物質的制備）

　　乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應、乙醇的檢驗、乙醛的檢驗、乙酸的檢驗、淀粉的性質、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----

　　建議：無機實驗根據教材必修1相關的元素化合物知識進行梳理，兼顧必修2海水資源的開發利用等相關實驗。

　�。�2）深入思考問題，積聚綜合實力

　　能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復述重點知識的形成過程，能結合所學準確闡述其本質，能清楚地分辨和比較相似或相關知識點，能發散聯想類比相似甚至不同模塊的知識點，等等。

　　如：離子方程式書寫步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質是什么？

　　如：由金屬活動性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序，即得失電子為對立統一的過程，而物質得失質子（H+）也是對立統一的過程，這又對應于我們學過的什么知識？

　　如：工業流程生產中所謂的“調pH”，用NaOH（aq）和用CH3COONa（aq）效果是否相同？其原理是否相同？用CH3COONa（aq）調pH是利用了溶液中CH3COO-的水解作用，還是因為CH3COO-與H+結合成了弱電解質CH3COOH？兩方面都要考慮還是一者占主導地位？（25℃，Ka=1.75x10-5，CH3COOH溶液中，α≈1%）

　　如：我們可以用哪些方法使氯水褪色？原理分別是什么？（可以結合無機化學、有機化學、反應原理思考）

　　如：參考書中所云“Fe3+與S2-”或“Fe3+與SO_3^(2-)”優先考慮發生氧化還原反應，不考慮水解或沉淀反應，其依據是什么？是否可靠？如何設計實驗驗證？（須控制變量了，但變量是什么？）

　　建議：充分利用好復習的筆記和測試題，對記不清、不會、不理解的地方再次思考和詢問，篩查出知識遺漏點及盲點的同時，更要深入地認識概念原理的本質。理解不透徹、認識有偏差，不但一輪復習的效果達不到，而且還將影響到二輪綜合問題的解決，以及考前心理。