高考幫直播答疑總結：如何分析化學平衡問題？

　　化學平衡問題是化學學科中的難點，需要根據各種實際情況，離子間的濃度等進行分析。本次答疑過程中愛智康郝玉豆老師重點解答了化學平衡問題。下面是本次答疑情況匯總，希望對同學們學習化學有所幫助。

　　一、如何分析化學平衡問題

　　問題1：老師，怎么看化學平衡移動的方向

　　愛智康郝玉豆老師：1.濃度對化學平衡的影響

　　在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度，或減小生成物濃度。化學平衡向正方向移動。減小反應物濃度，或增大生成物濃度。化學平衡向反方向移動。

　　2.壓強對化學平衡移動的影響

　　對于有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，也能引起化學平衡的移動。

　　對反應前后氣體總體積發生變化的化學反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著體積減少移動。減小壓強，會使化學平衡向著體積增大的方向移動。

　　3.溫度對化學平衡的影響

　　任何反應都伴隨著能量的變化，通常表現為放熱或吸熱；所以溫度對化學平衡移動也有影響。

　　如果升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；降低溫度平衡向放熱的方向移動。

　　4.催化劑對化學反應平衡的影響

　　催化劑能夠同等程度的改變正逆反應的速率，所以使用催化劑不能使平衡發生移動，但是可以改變達到平衡所需要的時間。

　　問題2：請總結一下影響電離平衡的因素，及如何準確判斷影響是正動或逆動？謝謝？

　　愛智康郝玉豆老師：⑴內因：電解質本身的性質。通常電解質越弱，電離程度越小。

　　⑵外因：（符合勒夏特列原理）

　　①溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動。

　　由于弱電解的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質的電離程度將增大。

　　②濃度：溶液稀釋有利于電離

　　同一弱電解質，增大溶液的物質的量濃度，電離平衡將向電離方向移動，但電解質的電離程度減小；稀釋溶液時，電離平衡將向電離方向移動，且電解質的電離程度增大（越稀越電離）。但是雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不一定變大。

　　③加入試劑

　　增大弱電解質電離出的某離子的濃度，電離平衡向將向離子結合成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的電離程度將減小（同離子效應）；減小弱電解質電離出的離子的濃度（如在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質時），電離平衡將向電離方向移動，弱電解質的電離程度將增大。

　　問題3：老師，物價守恒有難度

　　愛智康郝玉豆老師：物料平衡是元素守恒，要明晰溶質進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關系為2：1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　問題4：電離平衡在離子共存中所得的條件怎樣應用啊

　　愛智康郝玉豆老師：先看反應是否符合事實，該反應是否能發生，常考的例如鋁離子和氨水只能生成沉淀不能生成偏鋁酸跟，鐵與鹽酸只能生成二價亞鐵離子，鐵與氯氣生成三氯化鐵等等；第二看該拆的是否拆，不該拆的是否拆開，沉淀、弱電解質、單質、非電解質及氧化物都不可以拆開，例如一水合氨、碳酸鈣等；第三看電荷是否守恒。例如鐵離子與鐵單質歸中生成亞鐵離子。

　　陰離子還原性越強，說明該個非金屬元素非金屬性越強，非金屬單質氧化性越強。氧氣在常溫下可以氧化碘離子、亞硫酸根等，一般不氧化溴離子。

　　七大共存問題：

　　1、無色溶液中不存在有色離子；

　　2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存；

　　3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存；

　　4、形成沉淀的鹽

　　5、雙水解反應

　　6、絡合離子（鐵離子與硫氰根離子）

　　7、氧化還原反應不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等

　　共存問題指大量共存，弱堿環境中氫氧根含量本身就不多，氫氧根與碳酸氫根是不能大量共存，而且碳酸氫根水解本身也可以形成氫氧根

　　問題5：選修四那本書怎么學？？

　　愛智康郝玉豆老師：原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚基礎思路，尤其是化學反應速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問題等

　　熱化學和電化學難度稍微小一些，可以先行工科，至于平衡首先弄清化學反應速率然后進一步探討平衡。最后是水溶液中的離子平衡，涉及電離水解和沉淀溶解，這部分難度雖然大，但是最重要的是三大守恒定律的應用。