一輪復習必背知識點：離子共存問題
2016-11-21 10:11:18高考化學
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。
凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應)。
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一般可從以下幾方面考慮：
1. 弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中。
如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存。
2. 弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存。
3. 弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。
它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水。如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
4. 若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-，C2O42- 等。
5. 若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存。
如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。
6. 若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存。
如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)與上述陰離子；S2-、SO32-、H+
7. 因絡合反應或其它反應而不能大量共存
如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存。
