高考化學(xué)31個(gè)核心考點(diǎn)

　　高考化學(xué)知識(shí)零碎而繁雜，但化學(xué)的學(xué)習(xí)一定是有規(guī)律的，在此，總結(jié)了31個(gè)核心考點(diǎn)，從這31個(gè)核心考點(diǎn)出發(fā)，連線織網(wǎng)，你的化學(xué)成績(jī)一定會(huì)在短時(shí)間內(nèi)快速提高，不信，你試一試哦!

　　1、各種化學(xué)用語(yǔ)

　　如：核素、離子、原子的標(biāo)記符號(hào);各種化學(xué)式、方程式;結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式;分子式、最簡(jiǎn)式、實(shí)驗(yàn)式等

　　2、原子、離子的結(jié)構(gòu)特征

　　即：各電子層結(jié)構(gòu)、最外層電子數(shù)、半徑及性質(zhì)(得失電子能力、氧化還原性)

　　3、周期律的內(nèi)涵

　　即：原子離子結(jié)構(gòu)的周期性變化、原子離子得失電子能力的周期性變化、元素金屬性和非金屬性的周期性變化、元素單質(zhì)的性質(zhì)的周期性變化、元素化合物的性質(zhì)的周期性變化

　　4、周期表的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成規(guī)律

　　5、反應(yīng)速率的計(jì)算(表示、比較、換算等)及影響反應(yīng)速率的各種因素(要求識(shí)別圖像和繪制圖像)

　　6、平衡狀態(tài)的特征與判斷、平衡移動(dòng)的判斷

　　即濃度、轉(zhuǎn)化率、體積百分含量、平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)

　　7、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　8、弱電解質(zhì)(含水)的電離平衡移動(dòng)的分析

　　9、溶液的酸堿性、pH(PH試紙及PH計(jì)的使用)及簡(jiǎn)單計(jì)算、指示劑

　　10、鹽的水解的本質(zhì)及表示方法

　　11、離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子共存的分析、離子濃度的大小比較

　　12、關(guān)于氧化還原反應(yīng)(無(wú)機(jī)、有機(jī))的分析、簡(jiǎn)單的配平與基本計(jì)算

　　13、關(guān)于電化學(xué)(原電池、電解池)的分析

　　14、反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及應(yīng)用

　　15、同分異構(gòu)體的分析與判斷

　　16、重要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、典型反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化

　　17、有機(jī)反應(yīng)類型及典型例證

　　18、有機(jī)物的合成與推斷

　　19、以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素

　　20、以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素

　　21、以氮的氧化物，硝酸，氨氣，氨水，銨鹽為線索的氮族元素

　　22、以硅及其氧化物為線索的碳族元素

　　23、以鈉及過(guò)氧化鈉為主線的堿金屬元素

　　24、鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽

　　25、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用

　　26、教材上的演示實(shí)驗(yàn)

　　即掌握：目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、拓展等

　　27、做過(guò)的分組實(shí)驗(yàn)

　　即掌握：目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、評(píng)價(jià)、改進(jìn)等28、相關(guān)概念

　　如：電離、電解、電鍍、電池、電泳、電化腐蝕、電極、原電池、電解池29、相反概念

　　如：陰極和陽(yáng)極，正極和負(fù)極，加成和消去，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)30、相似概念

　　如：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物和同系列，揮發(fā)和升華31、相近概念

　　如：核素、同位素和元素，原子的性質(zhì)、元素的性質(zhì)和單質(zhì)的性質(zhì)，原子的質(zhì)量、原子的相對(duì)原子質(zhì)量、元素的相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)。