高考化學(xué)復(fù)習(xí)之FeBr2及FeI2與Cl2的反應(yīng)(2)
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)資源 2018-10-26 21:42:05
我們來(lái)探討另外一種常見(jiàn)的情況，那就是當(dāng)通入的Cl2的量與溶液中FeBr2物質(zhì)的量相等時(shí)，即 時(shí)
此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
離子反應(yīng)方程式為： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
2.再來(lái)看FeI2和Cl2的反應(yīng)：
我們知道，F(xiàn)eI2溶液中，I-的還原性比Fe2+的還原性強(qiáng)，故往其溶液中通入Cl2時(shí)，I-優(yōu)先被Cl2氧化，當(dāng)I-被Cl2完全氧化后，再向溶液中通入Cl2時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始和Cl2反應(yīng)，與FeBr2和Cl2的反應(yīng)相似，F(xiàn)eI2和Cl2的反應(yīng)也存在兩種極限條件。
當(dāng)通入Cl2的量剛好將I-氧化成I2時(shí)，此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
FeI2+Cl2=FeCl2+I2
離子反應(yīng)方程式為： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
可以看到當(dāng) 時(shí)，溶液中的I-被Cl2完全氧化。
當(dāng)通入Cl2的量將I-氧化成I2并且剛好將Fe2+氧化成Fe3+時(shí)，此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
離子反應(yīng)方程式為： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2
可見(jiàn)此時(shí) ，即當(dāng)通入的Cl2為溶液中FeI2物質(zhì)的量的1.5倍時(shí)，F(xiàn)e2+和I-都被Cl2完全氧化，分別生成Fe3+和I2。
由此可以看出 時(shí)，溶液中溶液中既存在I2又存在Fe2+和Fe3+。
FeBr2及FeI2與Cl2的反應(yīng)在高考氧化還原反應(yīng)題目中出現(xiàn)的頻率會(huì)高一些，學(xué)生理解了氧化還原反應(yīng)規(guī)律中的優(yōu)先規(guī)律，能判斷出向溶液中通入Cl2的量與溶液中Fe2+的物質(zhì)的量的比值關(guān)系，即 的值，會(huì)分析溶液中存在的離子，解題起來(lái)就得心應(yīng)手了。
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