高考化學(xué)常見離子方程式匯總(2)

　　31、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O

　　32、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　33、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　34、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

　　35、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　36、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　37、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

　　38、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

　　39、偏鋁酸鈉溶液中加入少量或過量鹽酸：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或AlO2-+4H+=Al3++2H2O

　　40、偏鋁酸鈉溶液中通入少量或過量CO2: 2AlO2-+ CO2 +3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32- 或

　　AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-

　　41、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

　　42、金屬鐵溶于鹽酸或硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　43、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

　　44、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

　　45、硫化亞鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

　　46、硫化鈉與鹽酸或硫酸反應(yīng)：S2-+2H+=H2S↑

　　47、硫化鈉溶液中加入溴水：S2-+Br2=S↓+2Br-

　　48、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　49、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+

　　50、氯化鐵溶液中滴加過量硫化鈉溶液：2Fe3++3S2-=S↓+2FeS↓

　　51、氯化鐵溶液中滴加碘化鉀溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　52、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

　　53、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：  Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　54、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液：  Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

　　55、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　56、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

　　57、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

　　59、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：  Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

　　60、氧化鐵溶于鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　61、氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

　　62、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O = Fe(OH)3 （膠體） +3H+

　　63、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

　　64、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　65、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：  2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

　　66、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：  2I-+Cl2=I2+2Cl-

　　67、碘化鉀溶液中加入氯水：   2I-+Cl2=I2+2Cl-

　　68、碘化鉀溶液中加入過量氯水：  I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

　　69、溴化鈉溶液中加入氯水：  2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-

　　70、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-