高三化學教案：《平衡的移動》教學設計

　　【考試說明要求】

　　1.理解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學平衡影響的一般規律。

　　2. 理解化學平衡移動原理，即勒夏特列原理。

　　【基礎知識梳理】

　　一.化學平衡移動

　　1.定義：平衡移動就是一個“平衡狀態→不平衡狀態→新的平衡狀態”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發生平衡移動。可總結如下：

　　2. 外因對平衡移動的影響

　　(1)濃度: 增大反應物濃度或減少生成物濃度, 平衡 移動;

　　減少反應物濃度或增大生成物濃度, 平衡 移動。

　　(2)溫度: 升溫,平衡向 方向移動;

　　降溫,平衡向 方向移動。

　　(3)壓強: 對于有氣體參加的可逆反應，加壓,平衡向氣體體積 方向移動;

　　減壓,平衡向氣體體積 方向移動。

　　(4)催化劑: 對化學平衡 ,但能縮短到達平衡所需的時間.

　　【總結】勒夏持列原理：

　　【例1】以2A(g) +B(g) 2C(g) △H<0為例,畫出平衡條件改變時的υ— t 圖 ，并思考在下列條件下A的轉化率、C%和混合氣體的平均摩爾質量如何變化?

　　① 增大c(A) ③降溫

　　② 增大P ④使用催化劑

　　【例2】( )已知反應A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的△H<0，下列說法正確的是

　　A. 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

　　B. 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

　　C. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

　　D. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

　　【鞏固練習】

　　1. ( )反應：L(s)+aG(g) bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如上圖所示。圖中：壓強p1>p2,X軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷：

　　A、上述反應是放熱反應 B、上述反應是吸熱反應 C、a>b D、a

　　2.( )反應NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不能使平衡發生移動的是： A、其它條件不變時，通入SO2氣體 B、移走一部分NH4HS固體

　　C、容器體積不變，充入氮氣 D、充入氮氣，保持壓強不變

　　3.( )在一定溫度下，將一定質量的混合氣體在密閉容器中發生反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為0.4mol/L，下列敘述中正確的是：

　　A、a+b>c+d B、平衡向右移動

　　C、重新達平衡時，A氣體濃度增大 D、重新達平衡時，D的體積分數減小

　　4. ( )在一定溫度下，將各1molCO和水蒸氣放在密閉容器中反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新平衡后，CO2的物質的量是： A、等于0.6mol B、等于1mol C、大于0.6mol小于1mol D、大于1mol

　　5.( )對于mA(g)+nB(g) pC(g);△H達平衡后，在t1時刻，改變某一外界條件X，其速率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是：

　　A、X為升高溫度，且△H < 0

　　B、X為增大壓強，且m+n>p

　　C、X為使用催化劑

　　D、X為增大A的濃度

　　6.( )一定條件下，在容積不變的密閉容器中發生反應：2A B(g)+C(s)，且達到化學平衡，當升高溫度時其容器內氣體的密度增大，則下列判斷正確的是：

　　A、若正反應是吸熱反應，則A為非氣體 B、若正反應是放熱反應，則A為氣態

　　C、若在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應方向移動 D、壓強對該平衡的移動無影響

　　7.有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2與O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖)，在保持400℃的條件下使之發生如下反應：2SO2+O2 2SO3填寫下列空格：

　　(1)達到平衡時所需的時間A容器比B容器________，A容器中SO2的轉化率比B容器__________。

　　(2)達到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等量氬氣，A容器的化學平衡________移動，B容器的化學平衡______移動。

　　(3)達到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO3的百分含量__________(增大、減小、不變);B容器中SO3的百分含量_______(增大、減小、不變)。