高二化學(xué)教案：《原電池學(xué)案》教學(xué)設(shè)計

來源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng) 2018-11-18 15:07:07

[標簽：高考教案高二化學(xué)教案 2018年高考教案]

　　本文題目：高二化學(xué)教案：原電池學(xué)案

　　第一節(jié) 原電池學(xué)案

　　學(xué)習(xí)目標：

　　1、了解原電池原理;

　　2、掌握原電池正、負極的判斷及構(gòu)成原電池的條件;

　　3、理解銅鋅原電池的原理與結(jié)構(gòu)，初步學(xué)會制作水果電池。

　　學(xué)習(xí)重點：原電池原理

　　學(xué)習(xí)難點：原電池設(shè)計

　　學(xué)習(xí)過程：

　　一、觀察實驗并思考問題

　　1.Zn與Cu插入稀硫酸的現(xiàn)象與解釋(表1)

　　實驗順序金屬實驗現(xiàn)象解釋或疑問(有關(guān)方程式)

　　①Zn、Cu單獨插入稀H2SO4溶液 Zn片

　　Cu片

　　②Zn、Cu導(dǎo)線連接后插入稀H2SO4 Zn片

　　Cu片

　　2.連接靈敏電流表后的現(xiàn)象(表2)

　　觀察對象 Zn片 Cu片電流表指針

　　現(xiàn)象

　　解釋或結(jié)論

　　二、原電池的組成與原理

　　1.電極名稱的判定(表3)

　　判定依據(jù) 負極正極

　　物理學(xué)規(guī)定電流方向

　　電子流方向

　　現(xiàn)象電流表指針

　　電極材料

　　化學(xué)

　　本質(zhì) 電極反應(yīng)

　　類型

　　2. 原電池反應(yīng)與普通氧化還原反應(yīng)的比較(表4)

　　比較內(nèi)容原電池反應(yīng) 普通氧化還原反應(yīng)

　　氧化反應(yīng)發(fā)生部位

　　還原反應(yīng)發(fā)生部位

　　電子傳遞形式負極(失e-)→正極(得e-) 還原劑→氧化劑(直接轉(zhuǎn)移)

　　氧化還原本質(zhì) 發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,反應(yīng)過程電子守恒。

　　化學(xué)反應(yīng)速率

　　能量轉(zhuǎn)化形式

　　3.原電池的組成條件

　　內(nèi)在條件：

　　外部條件：

　　①

　　②

　　③

　　三、課堂反饋題

　　1.下列裝置中靈敏電流計上是否有電流通過?下列裝置是否為原電池?判斷的依據(jù)是什么?

　　2.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu設(shè)計一個原電池，畫出示意圖，寫出電極反應(yīng)。

　　2.1909年愛迪生發(fā)明了鎳鐵堿性電池,其化學(xué)反應(yīng)原理如下:

　　Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,請判斷負極和正極,電解質(zhì)溶液是什么? 嘗試寫出電極反應(yīng)。

　　3.思考:右圖金屬片上是否有H2產(chǎn)生?靈敏電流計是否有電流?該裝置是否為原電池?如果是原電池請寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng);如果不是原電池請說出理由。

　　四、當堂達標練習(xí)：

　　1、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

　　A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

　　B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

　　C.兩燒杯中溶液的pH均增大

　　D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

　　2、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

　　A. 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

　　B. 銅片質(zhì)量逐漸減少

　　C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

　　D.氫離子在銅片表面被還原

　　3、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

　　A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

　　B.用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

　　C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

　　D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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