高二化學教案：《蓋斯定律的教學設計》教學設計
來源：精品學習網(wǎng) 2018-11-19 08:44:22
(一)提出問題 在化學科學研究中,常常需要通過實驗測定物質在發(fā)生化學反應時的反應熱。但是某些反應的反應熱很難直接測得,那么如何獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)呢?
(二)創(chuàng)設情境
比如對于蓋斯定律的引入,我們可以采用創(chuàng)設以下問題情境的方式:“我們可以讓碳全部氧化成CO2,卻很難控制碳的氧化只生成CO而不繼續(xù)生成CO2,那么,C(s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反應熱如何獲得呢?”引發(fā)學生的研究興趣,引導學生自主探究,最終得出蓋斯定律。
(三)運用生活中的實例加深對概念的理解
例如:以登山經(jīng)驗“山的高度與上山的途徑無關”淺顯地對特定化學反應的反應熱進行形象的比喻,幫助學生理解。說明蓋斯定律是能量守恒定律的必然結果,也是能量守恒定律在化學過程中的應用。從而,引出蓋斯定律的 實 質:化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關,而與具體反應進行的途徑無關
(四)問題研究
分小組討論,設計合理的“路徑”,根據(jù)蓋斯定律解決上述問題。然后師生共同分析:我們可以測得C與O2反應生成CO2以及CO與O2反應生成CO2的反應熱:
C(s)+O2(g) =CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ/mol
CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g);ΔH2=-283.0 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律.可以很容易求算出C(s)+ O2(g)=CO(g)的ΔH3。
分析上述兩個反應的關系,即知
ΔH1=ΔH2+ΔH3
ΔH2=ΔH1-ΔH3=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5 kJ/mol
即:C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的ΔH3=-110.5 kJ/mol
(五)歸納總結 反應物A變?yōu)樯晌顳,可以有兩個途徑:①由A直接變成D,反應熱為ΔH;②由A經(jīng)過B變成C,再由C變成D,每步的反應熱分別是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下圖所示:
(六)加強練習,及時鞏固,形成良好的書寫習慣
可適當補充一些不同類型的習題作為課堂練習,發(fā)現(xiàn)問題并及時解決。一定要注意教學過程中的規(guī)范化,盡量引導學生明確解題模式:審題→分析→求解。
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