高考化學(xué)沖刺，酸堿中和滴定知識(shí)總結(jié)

　　1．實(shí)驗(yàn)原理

　　(1)用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來測(cè)定酸(或堿)的濃度。

　　(2)利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應(yīng)已完全，指示滴定終點(diǎn)。

　　指示劑選擇的基本原則

　　變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。

　　①不能用石蕊作指示劑。

　　②滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

　　③滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。

　　③強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

　　2．實(shí)驗(yàn)用品

　　(1)儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。

　　2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。

　　(3)滴定管的使用

　　3．實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)

　　(3)終點(diǎn)判斷

　　等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

　　(4)操作步驟

　　①儀器的洗滌

　　滴定管(或移液管)：自來水→蒸餾水→待裝溶液潤洗。

　　錐形瓶：自來水→蒸餾水(禁止用所裝溶液洗滌)。

　　②裝液調(diào)整液面

　　裝液，使液面一般高于“0”刻度，驅(qū)除玻璃尖嘴處的氣泡。

　　③讀數(shù)

　　調(diào)整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數(shù)，記為“X.XX mL”，滴定終點(diǎn)，讀出末讀數(shù)，記為“YY.YY mL”，實(shí)際消耗滴定劑的體積為(YY.YY－X.XX) mL。

　　4．?dāng)?shù)據(jù)處理

　　按上述操作重復(fù)二至三次，根據(jù)用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，求出c(NaOH)。

        5．誤差分析（以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例）