高考有機化學二輪復習有機物燃燒規律知識點

　　一、有機物燃燒前后氣體體積的變化規律

　　二、烴類完全燃燒耗氧氣量計算規律

　　1.相同條件下等物質的量的烴完全燃燒時，(x+y/4)值越大，則耗氧量越多。

　　2.質量相同的有機物，含氫百分率(y/x值)越大，則耗氧量越多。(因為每4gH就消耗32g氧氣，而消耗同樣的32g氧氣，則需要消耗12g的碳)

　　3.1mol有機物每增加一個CH2，耗氧量多1.5mol；

　　4.1mol含相同碳原子數的烷烴、烯烴、炔烴耗氧量依次減小0.5mol；

　　5.質量相同的CxHy，x/y值越大，則生成的CO2越多。

　　6.有機物可寫成：CxHy(H2O)n或CxOy(H2O)n的形式，耗氧只由CxHy或CxOy決定，則組成為CxHy(H2O)n，每摩爾耗氧(x+y/4)mol；組成為CxOy(H2O)n的物質，每摩爾耗氧(x－y/2)mol；

　　特殊：組成符合CxHy(H2O)n的物質中CH2O耗氧最少；組成符合CxOy(H2O)n的物質中，乙二醛耗氧最少。

　　7.不同的有機物完全燃燒時，若生成的CO2和H2O的物質的量之比相等，則它們分子中的碳原子和氫原子的原子個數比相等，即最簡式相同。

　　三、質量之和為定值的兩種有機物的燃燒規律

　　A、B兩種有機物，以任意比例混合，只要總質量保持一定，則完全燃燒時耗氧量與生成的CO2和H2O的量之間的關系。

　　1.若生成的CO2量為定值，則碳的質量百分含量c％一定相同。(最簡式可以相同也可以不同)同時，若A、B的相對分子質量相同，則兩者為同分異構體。

　　2.若生成的H2O量為定值，則氫的質量百分含量c％一定相同。(最簡式可以相同也可以不同)同時，若A、B的相對分子質量相同，則兩者為同分異構體。

　　3.若生成的CO2和H2O的量不變，則碳、氫的質量百分含量c％一定相同。(即最簡式相同)同時，若A、B的相對分子質量相同，則兩者為同分異構體。

　　四、物質的量之和為定值的兩種有機物完全燃燒規律

　　A、B兩種有機物，以任意比例混合，只要總物質的量保持一定，則完全燃燒時耗氧量與生成的CO2和H2O的量之間的關系。

　　1.若A、B兩者互為同分異構體，則無論以任何比例混合，完全燃燒后耗氧量和生成的CO2和H2O的量都為定值。

　　2.若生成的CO2的物質的量不變，則A、B的碳原子數必相等。

　　3.若生成的H2O的物質的量不變，則A、B的氫原子數必相等。

　　4.若生成的CO2和H2O的量不變，則A、B的碳、氫原子數都相等。

　　5.若消耗的氧氣和生成的CO2的量保持不變，則A、B的碳原子數必相等，分子式相差n個H2O。

　　6.若消耗的氧氣和生成的H2O的量保持不變，則A、B的氫原子數必相等，分子式相差n個CO2。

　　7.若反應耗氧量保持不變，則A、B的分子式一定相差n個H2O和n個CO2。