高考化學二輪金屬單質鈉知識點專題總結

　　1．鈉的原子結構

　　鈉位于元素周期表中第三周期ⅠA族，最外層只有1個電子，在化學反應中易失去最外層電子而呈現＋1價，因而鈉在化學反應中表現出較強的還原性。

　　2．鈉的性質

　　(1)物理性質

　　(2)化學性質

　　①與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應

　　【備注】

　　鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆大小的鈉，剩余的鈉放回原試劑瓶。

　　鈉失火的處理：沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火。

　　鈉的氧化物——氧化鈉和過氧化鈉

　　一、鈉的氧化物

　　二、過氧化鈉的強氧化性

　　三、Na2O2與水、CO2反應的四個重要關系

　　1．物質的量的關系

　　無論是CO2或H2O(g)的單一物質還是二者的混合物，與足量的Na2O2反應時，消耗CO2或H2O(g)與放出O2的物質的量之比均為2∶1，即氣體減小的體積等于生成的O2的體積。

　　結論：凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質，m g該物質在O2中完全燃燒，將其產物(CO2和水蒸氣)通過足量Na2O2后，固體增重必為mg。或者是由C、H、O三種元素組成的物質，只要C、O原子個數比為1∶1，即可滿足上述條件。

　　中學階段常見的符合這一關系的物質有：

　　(1)無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；

　　(2)有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等

　　結論：若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的Na2O2，則氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的，且等于生成氧氣的體積。

　　4．先后順序關系

　　一定量Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物反應，解決問題時可視作Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完成后，Na2O2再與H2O(g)發生反應(實際情況復雜得多)。

　　5．電子轉移關系

　　不論是與CO2還是與H2O(g)反應，CO2與H2O(g)均既不是氧化劑也不是還原劑，反應的實質都是Na2O2自身發生的氧化還原反應，所以每有1 mol O2生成時，轉移的電子均為2 mol。

　　鈉重要的兩種鹽——碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　一、碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　1．物理性質

　　備注：因NaHCO3的溶解度較小，將CO2通入到飽和Na2CO3溶液時，開始無明顯現象，后有沉淀析出。

　　3．主要用途

　　(1)碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。

　　(2)碳酸氫鈉：用于發酵、醫藥、滅火劑等。

　　二、鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法