高考化學備考，化學反應物質分類最全匯總

　　一、混合物

　　混合物是由兩種或兩種以上物質混合而成的物質。下面列舉常見的混合物：

　　分散系：溶液、膠體、濁液等

　　高分子化合物：蛋白質、纖維素、淀粉、塑料等

　　其他物質：石油及其各種餾分、天然氣、油脂、福爾馬林、氨水、王水、堿石灰等

　　二、純凈物

　　純凈物與混合物相對，是由一種物質組成，有固定的物理性質和化學性質的物質。純凈物有專門的化學符號，能用一個化學式表示。繼續細化純凈物的組成可將其分為：

　　1.單質

　　單質是由同一種元素組成的純凈物。

　　金屬單質：

　　例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等

　　非金屬單質：

　　例如：S、Cl2、He 等

　　注意：

　　只含一種元素的物質不一定是純凈物。如氧氣O2 和臭氧O3 混合得到的物質是混合物

　　同種元素的同位素單質混合得到的物質是純凈物。如氫的同位素氕氘氚組成的雙原子分子 H2、D2、T2 混合在一起得到的是純凈物

　　含水的物質不一定是混合物。如膽礬CuSO4 ？ 5H2O、綠礬FeSO4 ？ 7H2O、明礬KAl(SO4)2 ？ 12H2O 都是純凈物

　　2.化合物

　　化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　A. 按化合物的性質分類

　　①氧化物

　　氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物叫做氧化物。

　　氧化物可分為：

　　I.   酸性氧化物

　　酸性氧化物指與水反應生成相應價態的酸，或與堿反應只生成一種相應價態的鹽和水的氧化物。

　　例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等

　　注意：

　　酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如高錳酸酐Mn2O7 既是酸性氧化物，又是金屬氧化物

　　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 都是不成鹽氧化物

　　酸性氧化物不一定能與水反應生成相應的酸。如二氧化硅SiO2 不與水反應

　　能與堿反應生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2 是不成鹽氧化物，氧化鋁Al2O3 是兩性氧化物

　　酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三種元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物

　　II.  堿性氧化物

　　堿性氧化物指與水反應生成相應價態的堿，或與酸反應只生成一種相應價態的鹽和水的氧化物。

　　例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3 等

　　注意：

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如高錳酸酐Mn2O7  既是金屬氧化物，又是酸性氧化物

　　堿性氧化物不一定能與水反應生成相應的堿。如氧化鐵Fe2O3 不與水反應

　　能與酸反應生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物。如氧化鋁Al2O3 是兩性氧化物

　　III. 兩性氧化物

　　兩性氧化物是指既可以與酸反應生成相應價態的鹽和水，又可以與堿反應生成相應價態的鹽和水的氧化物。

　　例如：Al2O3、PbO、ZnO 等

　　IV.不成鹽氧化物

　　與兩性氧化物完全相對地，不成鹽氧化物是指既不可以與酸反應生成相應價態的鹽和水，又不可以與堿反應生成相應價態的鹽和水的氧化物。

　　例如：CO、NO、NO2 等

　　②酸

　　酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物。可以做下述分類：

　　I.   按酸的強弱分

　　強酸：

　　硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI 等（上述為六大無機強酸）

　　弱酸：

　　氫氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH 等

　　II.  按電離出的氫離子個數分

　　一元酸：

　　氫溴酸HBr、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI、硝酸HNO3 等

　　二元酸：

　　硫酸H2SO4、亞硫酸H2SO3、碳酸H2CO3 等

　　多元酸：

　　磷酸H3PO4 等

　　③堿

　　堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。可以按堿的強弱做出下述分類：

　　強堿：

　　氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2 等（上述為四大強堿）

　　弱堿：

　　一水合氨NH3 ？ H2O、氫氧化鐵Fe(OH)3 等

　　④鹽

　　鹽是指金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。鹽可以按下述分類：

　　I.   單鹽

　　正鹽：

　　在酸和堿完全中和生成的鹽中，不含酸中的氫離子，也不含有堿中的氫氧根離子，這樣的鹽叫做正鹽。

　　例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl 等

　　酸式鹽：

　　電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽叫做酸式鹽。

　　例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4 等

　　堿式鹽：

　　電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽叫做堿式鹽。

　　例如：Cu2(OH)2CO3 等

　　II.  合鹽（此部分不作要求）

　　復鹽：

　　由兩種金屬離子（可含NH4+）和一種酸根離子構成的鹽叫做復鹽。

　　例如：KAl(SO4)2 等

　　絡鹽：

　　絡鹽是由兩種不同的鹽結合而成的一種鹽，溶液中只有一種陰離子，也只有一種陽離子，陰離子或陽離子是以絡合物的形式存在。

　　例如：K3Fe(CN)6等

　　B. 按化合物能否在水溶液中或熔融狀態下導電分類

　　①電解質

　　能夠在水溶液中或熔融狀態下導電的化合物叫做電解質。討論物質是電解質還是非電解質一定是在化合物范圍內討論，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質！

　　電解質可以按下述分類：

　　I.   強電解質

　　在水溶液或熔融狀態下完全電離出離子的電解質叫強電解質。

　　強酸

　　強堿

　　絕大多數鹽（包括碳酸鈣、氯化銀等常見的難溶鹽）

　　II.  弱電解質

　　在水溶液或熔融狀態中不完全電離出離子的電解質稱為弱電解質。

　　弱酸

　　弱堿

　　水

　　少數鹽（如醋酸鉛(CH3COO)2Pb 等）

　　②非電解質

　　不能夠在水溶液中或熔融狀態下導電的化合物叫做非電解質。

　　例如：CO2、NH3、SO2、C2H5OH 等