高考化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
2019-01-17 17:30:35三好網(wǎng)
1、熱化學(xué)方程式的書寫
注意：
①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。
②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g氣態(tài)，l液態(tài)，s固態(tài)，溶液aq；不用↑和↓（因已注明狀態(tài)）。）
③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（常溫常壓可不標(biāo)）。
④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變
⑥不標(biāo)反應(yīng)條件
⑦ 標(biāo)ΔH，包括“+”或“-”、數(shù)字和單位
2、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算
（1） 反應(yīng)熱等于生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量的差值。
ΔH= E生（生成物的總能量）- E反（反應(yīng)物的總能量）
（重結(jié)果：末-初）
（2） 反應(yīng)熱等于舊鍵的斷裂要吸收能量與新鍵生成放出能量的差值。
ΔH= E吸（反應(yīng)物的鍵能總和）-E放（生成物的鍵能總和）
（重過程：步步走）
（3）蓋斯定律，即一步完成的反應(yīng)熱等于分幾步完成的反應(yīng)熱之和。
ΔH=ΔH1+ΔH2
3、電極反應(yīng)式的書寫
（1）根據(jù)總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)。
基本技巧是，先寫出比較容易的一極（如原電池的負(fù)極一般為金屬失電子），然后用總反應(yīng)式減去這一極的反應(yīng)式，即得到另一極的電極反應(yīng)。可充電電池中的放電和充電分別對(duì)應(yīng)原電池和電解池，并且原電池中的負(fù)極反應(yīng)與電解池中的陰極反應(yīng)是互逆的，正極反應(yīng)與陽極反應(yīng)是互逆的。
（2）常見燃料電池的電極反應(yīng)。
燃料電池的電極反應(yīng)是一個(gè)難點(diǎn)，但可以從正極進(jìn)行突破。燃料電池的本質(zhì)是利用可燃物的燃燒原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故氧氣一定得電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，可燃物失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。但氧氣得電子后生成的產(chǎn)物有多種情況，需要根據(jù)題中的信息仔細(xì)分析。
5、電解原理的綜合應(yīng)用
電解原理在實(shí)際生產(chǎn)中有著重要的地位，與生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合的綜合應(yīng)用常在高考中出現(xiàn)，要求熟記陰、陽離子的放電順序以及相應(yīng)的電極反應(yīng)，并在此基礎(chǔ)上掌握氯堿工業(yè)、電解、電鍍?cè)恚约半娊膺^程中的相關(guān)計(jì)算。
電化學(xué)計(jì)算的基本思路是電子守恒：原電池中負(fù)極失電子數(shù)等于正極得電子數(shù)，電解池中陰極得電子數(shù)等于陽極失電子數(shù)，建立等式即可計(jì)算出相關(guān)電極中反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量（或物質(zhì)的量）。
★離子放電順序總結(jié)：
陽極（陰離子在陽極上放電）：
①用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：
陰離子的還原性：
S2->I->Br->Cl->（中心原子非最高價(jià)SO32-、MnO42-）>OH->NO3-、SO42-(等含氧酸根離子）>F-
②活性材料作電極時(shí)：電極本身溶解放電。
陰極（陽離子在陰極上放電）：
陽離子的氧化性：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+(標(biāo)注紫色只有熔融態(tài)放電)
【答題策略】
該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會(huì)出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時(shí)要冷靜，不能急于求成。這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時(shí)一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項(xiàng)；有關(guān)各類平衡移動(dòng)的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計(jì)算；影響速率的因素及有關(guān)計(jì)算的關(guān)系式；電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動(dòng)方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計(jì)算；電離程度、水解程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識(shí)，都是平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)特別注意的重點(diǎn)。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時(shí)，也可以借用圖表來直觀理解，同時(shí)也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧。總結(jié)思維的技巧和方法，答題時(shí)注意規(guī)范細(xì)致。再者是該類題的問題設(shè)計(jì)一般沒有遞進(jìn)性，故答題時(shí)可跳躍式解答，千萬不能放棄。
