高考化學鹽類的水解知識點詳解

　　鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應，稱為鹽類的水解。

　　1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

　　2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

　　c(Na+ )>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

　　或：c(Na+) +c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

　　3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

　　如配制FeCl3，SnCl4 ，Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。

　　4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物質極易與水作用，它們在溶液中不能穩定存在，所以制取這些物質時，不能用復分解反應的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。

　　5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應，要考慮水解

　　如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性，選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時，應考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7，若二者反應后溶液pH=7，則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙；弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。

　　7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

　　8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解。

　　兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮：

　　(1)能否發生氧化還原反應；

　　(2)能否發生雙水解互促反應；

　　(3)以上兩反應均不發生，則考慮能否發生復分解反應.

　　9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

　　(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.

　　(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.

　　(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物，灼燒得Fe2O3 。

　　(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體.

　　(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最后得相應的正鹽.

　　(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2 固體.

　　10.其它方面

　　(1)凈水劑的選擇：如Al3+ ，FeCl3等均可作凈水劑，應從水解的角度解釋。

　　(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

　　(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

　　(4)純堿液可洗滌油污。

　　(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑.

　　凡此種種，不一而舉。學習中要具體情況具體分析，靈活應用之。