違反化學規律的現象要特別牢記

　　⒈ 原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

　　⒉ 同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

　　⒊ 原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

　　⒋ 主族元素的最高正價一般等于其族序數，但F、O卻不是。

　　⒌ 同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。

　　⒍ 二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。

　　⒎ 氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。

　　⒏ 元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClO ＞HClO2＞HClO3 ＞HClO4

　　⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，但第一周期卻是以非金屬開始的。

　　⒑ 通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態。

　　⒒ 通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態。

　　⒓ 堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。

　　⒔ 堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

　　⒕ 一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。

　　⒖ 有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

　　⒗ 物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。

　　⒘ Cl2、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)

　　⒙ 實驗室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。

　　⒚氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

　　⒛ CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。

　　21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

　　22.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長石等卻難溶于水。

　　23.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

　　24. 共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。

　　25. 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、BrCl3等卻是共價化合物。