高中化學(xué) 原電池電極知識點(diǎn)反應(yīng)式
2019-03-05 20:21:54三好網(wǎng)
高中化學(xué)方程式大全原電池電極知識點(diǎn)反應(yīng)式，對于原電池而言，有負(fù)極正極之分。正極：得到電子的極，發(fā)生得電子的反應(yīng)；負(fù)極：失去電子的極，發(fā)生失電子的反應(yīng)。
1．鋁—鎳電池(負(fù)極—Al，正極—Ni，電解液—NaCl溶液、O2)
負(fù)極：4Al－12e－===4Al3＋；
正極：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；
總反應(yīng)式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2．鎂—鋁電池(負(fù)極—Al，正極—Mg，電解液—KOH溶液)
負(fù)極：2Al＋8OH－－6e－===2AlO2－＋4H2O；
正極：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；
總反應(yīng)離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
3．鋰電池一型(負(fù)極—Li，正極—石墨，電解液—LiAlCl4—SOCl2)
已知電池總反應(yīng)式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
試寫出正、負(fù)極反應(yīng)式：
負(fù)極：4Li－4e－===4Li＋；
正極：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4．鐵—鎳電池(負(fù)極—Fe，正極—NiO2，電解液—KOH溶液)
已知Fe＋NiO2＋2H2O放電充電Fe(OH)2＋Ni(OH)2，則：
負(fù)極：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；
正極：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
陰極：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；
陽極：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5．LiFePO4電池(正極—LiFePO4，負(fù)極—Li，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì))
已知FePO4＋Li放電充電LiFePO4，則
負(fù)極：Li－e－===Li＋；
正極：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
陰極：Li＋＋e－===Li；
陽極：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6．高鐵電池(負(fù)極—Zn，正極—石墨，電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì))
已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放電充電3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，則：
負(fù)極：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；
正極：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
陰極：3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－；
陽極：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO4 2-＋8H2O。
7．氫氧燃料電池
(1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))
負(fù)極：2H2－4e－＋4OH－===4H2O；
正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
總反應(yīng)方程式：2H2＋O2===2H2O。
(2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))
負(fù)極：2H2－4e－===4H＋；
正極：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；
總反應(yīng)方程式：2H2＋O2===2H2O。
(3)電解質(zhì)是NaCl溶液(中性電解質(zhì))
負(fù)極：2H2－4e－===4H＋；
正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
總反應(yīng)方程式：2H2＋O2===2H2O。
8．甲烷燃料電池(鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入甲烷、電解液有三種)
(1)電解質(zhì)是熔融碳酸鹽(K2CO3或Na2CO3)
正極：2O2＋8e－＋4CO2===4CO3 2-；
負(fù)極：CH4－8e－＋4CO3 2-===5CO2↑＋2H2O；
總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2===CO2↑＋2H2O。
(2)酸性電解質(zhì)(電解液為H2SO4溶液)
正極：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O；
負(fù)極：CH4－8e－＋2H2O===CO2↑＋8H＋；
總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2===CO2↑＋2H2O。
(3)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)
正極：2O2＋8e－＋4H2O===8OH－；
負(fù)極：CH4－8e－＋10OH－===CO3 2-＋7H2O；
總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2＋2OH－===CO3 2-＋3H2O。
9．甲醇燃料電池
(1)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)
正極：3O2＋12e－＋6H2O===12OH－；
負(fù)極：2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO3 2-＋12H2O；
總反應(yīng)方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
(2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)
正極：3O2＋12e－＋12H＋===6H2O；
負(fù)極：2CH3OH－12e－＋2H2O===12H＋＋2CO2；
總反應(yīng)方程式：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
10．CO燃料電池(總反應(yīng)方程式均為2CO＋O2===2CO2)
(1)熔融鹽(鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)?
正極：O2＋4e－＋2CO2===2CO；
負(fù)極：2CO＋2CO－4e－===4CO2 。
(2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)
正極：O2＋4e－＋4H＋===2H2O；
負(fù)極：2CO－4e－＋2H2O===2CO2＋4H＋。
