高考化學二輪復習：有機化學知識小結

　　高中化學該怎么學好呢？高中的知識量越來越大，要求孩子更多地進行理解、聯系與思考，而非單純死記硬背。如何為思考留出更多的空間呢？答案就是預習。通過預習，可以發現新課中的難點，等老師講到時格外注意；也可以掌握每節課的基本內容，快速跟上老師的思路，并積極回答老師的提問，從而保持積極的聽課狀態。高中化學硝酸知識點概述你都明白嗎？

　　（一）概述

　　1.硝酸是強酸，具有酸的通性；

　　2.濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。

　　3.硝酸屬于揮發性酸，濃度越大，揮發性越強（98%以上為發煙硝酸），

　　4.硝酸不太穩定，光照或受熱時會分解（長期放置時變黃色的原因？保存注意事項？棕色瓶冷暗處）；

　　5.硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，

　　6。工業制硝酸用氨的催化氧化法（三步反應？）。

　　7.硝酸可與大多數金屬反應，通常生成硝酸鹽。

　　8.濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應的氧化物，本身還原為二氧化氮。

　　9.硝酸（混以濃硫酸）與苯的硝化反應

　　硝酸（混以濃硫酸）與甲苯的硝化反應（制TNT）

　　10.硝酸與乙醇的酯化反應。

　　與甘油的酯化反應

　　（二）硝酸與金屬反應的“特殊性”及規律

　　1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現象（原因及應用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運硝酸）（表現了濃硝酸的什么性質？）

　　2.濃、稀硝酸與活潑金屬反應都不生成氫氣（原因？）

　　3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應（表現了硝酸的什么性質？試管中粘附的銅或銀用什么來洗？）

　　4.與金屬反應時硝酸的主要還原產物：

　　（1）、與銅、銀等不活潑金屬反應，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

　　（2）、與鋅、鎂等活潑金屬反應，還原產物比較復雜，其價態隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。

　　（3）、濃、稀硝酸與金屬反應中的作用：表現出——酸性、強氧化性（注意：定量計算中應用）

　　5.稀硝酸與鐵反應，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽（在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同）。