高考化學一輪復習的方法有哪些

　　高考化學一輪復習方法及要點

　　一輪復習中，同學們要認真閱讀、梳理教材，挖掘教材(特別是高三選修教材)中實驗和習題的可變因素(如不同的方法完成同一實驗或同一方法完成不同實驗、一題多解和變式練習等)，進行深入地理解、應用，夯實教材中的基礎知識、基本技能、基本方法和基本題型。 明確目標，架構網絡。

　　小伙伴們應在通讀、精讀教材的基礎上梳理、歸納知識，按教材中每章小結的知識網絡圖形成本章的知識結構;將教材章與章之間的知識網絡按知識的內在聯系和規律，形成中學化學學科的知識體系和網絡，以便應用時能快速、準確地提取相關知識，解決化學問題。

　　小伙伴們應熟練用“結構———位置———性質”、“原理———裝置———操作———現象———結論———分析———評價”、“類比、邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想(將化學問題抽象成為數學等量關系，運用數學方法解決)”等化學學習方法，復習掌握化學知識，提升學科四大能力。

　　注重基礎，落實細節

　　第一輪復習注重基礎要突出教材。注重教材章、節之間知識內在聯系、規律的揭示，應盡快形成知識結構和網絡。如無機元素及其化合物知識(內容多、涉及面廣，學生往往死記硬背，不易掌握)，復習時應以元素周期律的性質遞變規律作為知識主線，以化學基本理論作為知識網絡，理解、掌握相關內容，形成相應的知識結構和網絡。即根據物質結構和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性質的遞變規律;根據強弱電解質理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是堿性;根據離子反應發生的條件和金屬活動性順序或非金屬活潑性順序，推測某一反應是否發生;根據化學平衡和勒夏特列原理，知道如何促進或抑制某一反應的進行等。

　　與此同時，還應適度重視高中教材中的閱讀材料、常識介紹，它們往往是高考考查的盲點。

　　“章節+專題”，章節為主

　　進入高三化學復習階段，不少同學容易走進一個怪圈：“迷戀”復習資料，陷入“題海”。對此，師老師提醒同學，在高三化學復習過程中必須時刻保持清醒的頭腦，處理好教材和復習資料的關系、重視基礎和培養能力的關系、化學與其他學科的關系、練習量和復習效率的關系。

　　在第一輪復習中，建議采取“章節+專題”，以章節為主的復習策略。在上完整個高中化學課的內容之后，按照高中課本必修內容，逐章進行復習，并將選修內容適當穿插進去，根據課本內容適當打亂章節順序集中專題復習，不能只單純照課本內容簡單地重復一遍，而是要抓住課本的知識點，牢牢緊扣課本每一章的重點和難點，進行整理、分類、回憶、對比、聯想，搞清課本章與章、節與節知識之間的聯系和區別，全面抓好知識點和考點。

　　具體做法是：在老師的引導下，按照高中課本的章次順序，根據大綱和考綱以及歷年的高考情況，將每一章的考點一一列出，并注明標記在那些重點應熟練掌握的知識點和考點以及高考的熱點，如此一來，只需花費較少的時間，就可以掌握本章的重要內容。

　　高考化學一輪自主復習注意事項

　　一、抓住主干知識

　　高考的復習，除了要抓住主干知識點，落實基礎，也要在此基礎上，做些成套的練習。因為理科綜合試卷包括物理、化學、生物三科，滿分是300分，考察時間是2個半小時。三科時間如何分配，需要不斷的練習，按自己的特點合理分配。

　　二、重視對實驗的復習

　　重視對基本實驗的復習，培養學生設計和完成實驗的能力。要通過典型實驗，深入理解化學實驗原理(反應原理、裝置原理、操作原理)、實驗方案的設計、實驗結果的處理、實驗安全、實驗評價等，能處理實驗中出現的非預期現象，培養學生的實驗能力和創新精神。同時也要學會準確、簡練、全面地表述實驗現象、結果、過程以及結論，切實提高實驗能力。

　　三、不要“迷戀”復習資料 　　正確的學習方法比盲目做題更重要。復習是一個學習階段，將已經學過的各章各節的知識在整體觀念的基礎上重新審視，豁然開朗，融會貫通，從學習過程中舉一反三到整門學科知識的融會貫通。復習固然可以提高能力檔次，但是提高還是有一定極限的，學生要量力而行，能使精力、時間發揮最好的效果，在復習中貫徹拼搏精神，力爭更好的效果。

　　高考化學一輪復習易混點

　　1、高考化學多元含氧酸易混知識點

　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　2、高考化學多元酸式鹽溶液易混知識點

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論，當其電離程度大于水解程度時，呈酸性，當電離程度小于水解程度時， 則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+ 的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3，NaHS，Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4，NaHSO3)，則溶液呈酸性。

　　3、高考化學硫酸易混知識點

　　H2SO4有強氧化性，這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。