高中化學有機物基礎知識點

　　高中化學有機物知識

　　乙炔的制取和性質

　　1. 反應方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2

　　2. 此實驗能否用啟普發生器,為何?

　　不能. 因為 1)CaC2吸水性強,與水反應劇烈,若用啟普發生器,不易控制它與水的反應. 2)反應放熱,而啟普發生器是不能承受熱量的.3)反應生成的Ca(OH)2 微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口。

　　3. 能否用長頸漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2與水的反應.

　　4. 用飽和食鹽水代替水,這是為何?

　　用以得到平穩的乙炔氣流(食鹽與CaC2不反應)

　　5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花,其作用如何?

　　防止生成的泡沫從導管中噴出.

　　6. 點燃純凈的甲烷、乙烯和乙炔,其燃燒現象有何區別?

　　甲烷 淡藍色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑煙乙炔: 明亮的火焰,有濃煙.

　　7. 實驗中先將乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后點燃,為何?

　　乙炔與空氣(或O2)的混合氣點燃會爆炸,這樣做可使收集到的乙炔氣純凈,防止點爆.

　　8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?

　　乙炔慢,因為乙炔分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.

　　高中化學有機物重要知識

　　一、　煤的干餾

　　1. 為何要隔絕空氣?干餾是物理變化還是化學變化?煤的干餾和木材的干餾各可得哪些物質?

　　有空氣氧存在,煤將燃燒.干餾是化學變化. 煤焦油 粗氨水 木焦油

　　煤的干餾可得焦爐氣 木材的干餾可得 木煤氣 焦碳木炭

　　2. 點燃收集到的氣體,有何現象?取少許直試管中凝結的液體,滴入到紫色的石蕊試液中,有何現象,為什么?

　　此氣體能安靜地燃燒,產生淡藍色火焰.能使石蕊試液變藍,因為此液體是粗氨水,溶有氨,在水中電離呈堿性.

　　二、乙酸乙酯的制取

　　1. 反應方程式 CH3COOH + CH3CH2OH --濃H2SO4,加熱→CH3COOCH2CH3 + H2O

　　2. 盛裝反應液的試管為何應向上傾斜45°角? 液體受熱面積最大.

　　3. 彎曲導管的作用如何? 導氣兼冷凝回流(乙酸和乙醇)

　　4. 為什么導管口不能伸入Na2CO3溶液中? 為了防止溶液倒流.

　　5. 濃硫酸的作用如何? 催化劑和脫水劑.

　　6. 飽和Na2CO3溶液的作用如何?

　　①乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度最小,利于分層;

　　②乙酸與Na2CO3反應,生成無味的CH3COONa而被除去.

　　③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇氣味的干擾.

　　高中化學有機物知識要點

　　1.有機物的溶解性

　　(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。

　　例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。 　　② 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

　　③ 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。 　　④ 有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解.高中化學有機知識點度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。

　　⑤ 線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

　　⑥ 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色