如何判斷化學反應(yīng)是否達到平衡

如何判斷化學反應(yīng)是否達到平衡

化學反應(yīng)平衡是高中化學重要的基本理論,考點多,能力要求高,是每年高考都要涉及的內(nèi)容。下面有途網(wǎng)小編就為大家整理了判斷化學反應(yīng)平衡狀態(tài)的標準。

1、正逆反應(yīng)速率相等，也就是v(正)=v(逆)對于這個標志的使用有注意兩點：一是反應(yīng)速率應(yīng)有一正一逆，二是正逆反應(yīng)速率相等。

2、各組分的物質(zhì)的量濃度保持一定，也就是不再發(fā)生改變。

1、與v(正)=v(逆)等價的標志

(1)從物質(zhì)的生成速率和消耗速率角度進行判斷。對于同一物質(zhì)，某物質(zhì)的生成速率等于消耗速率;對于不同物質(zhì)，速率之比等于化學反應(yīng)方程式的系數(shù)之比，但必須是不同方向的化學反應(yīng)速率。

(2)從同一時間物質(zhì)的變化角度進行判斷。對于同一物質(zhì)，同一時間內(nèi)，生成的物質(zhì)的量等于消耗的物質(zhì)的量;對于不同物質(zhì)，同一時間內(nèi)，生成的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量之比等于化學反應(yīng)方程式系數(shù)之比。

(3)從正逆反應(yīng)速率的變化角度進行判斷。正逆反應(yīng)速率不再發(fā)生改變。

(4)從物質(zhì)的微觀變化角度進行判斷。如從單位時間內(nèi)化學鍵的變化情況、單位時間內(nèi)電子得失情況的變化、單位時間內(nèi)分子的變化情況等等。對反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當有3molH—H鍵斷裂，同時有6molN—H鍵斷裂，則該反應(yīng)達到了化學平衡。

2、與各組分的物質(zhì)的量濃度保持一致等價的標志

(1)從質(zhì)量角度進行判斷。如：各組分質(zhì)量不再發(fā)生變化;反應(yīng)物總質(zhì)量或生成物總質(zhì)量不再發(fā)生變化;各組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化等等。

(2)從物質(zhì)的量角度進行判斷。如各組分物質(zhì)的量不再發(fā)生變化;各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生變化;反應(yīng)物總的物質(zhì)的量或生成物總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。(只適用與反應(yīng)前后體積發(fā)生改變的反應(yīng)，對于等體積如H2+I2?2HI的反應(yīng)除外)

(3)對于有氣體參加的反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變的反應(yīng)，還可以采用以下特殊的判斷標志。如：總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。

①利用總壓強作為判斷標志，要從PV=nRT公式出發(fā)，先看體系的溫度和體積是否恒定，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體體積是否恒定，如滿足上述兩個條件，則壓強恒定反應(yīng)平衡。

②利用平均摩爾質(zhì)量(平均相對分子質(zhì)量)作為判斷標志，要從M=m/n公式出發(fā)，先看反應(yīng)前后是否有發(fā)生狀態(tài)的改變(如氣體轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w液體或固體液體轉(zhuǎn)變化氣體)，再看反應(yīng)前后氣體體積是否恒定，如滿足上述兩個條件，則壓強恒定反應(yīng)平衡。

③利用混合物的密度作為判斷標志，要從ρ=m/V公式出發(fā)，先看體系的溫度和體積是否恒定，再關(guān)注反應(yīng)前后是否有發(fā)生狀態(tài)的改變(如氣體轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w液體或固體液體轉(zhuǎn)變化氣體)，如滿足上述兩個條件，則壓強恒定反應(yīng)平衡。

(4)從物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率角度進行判斷。

(5)從體系顏色變化角度進行判斷。

(6)從化學反應(yīng)能量變化的角度進行判斷。如：絕熱體系中體系溫度不再發(fā)生改變;化學反應(yīng)能量變化恒定;化學反應(yīng)所釋放(吸收)的能量一定。

總之，反應(yīng)前后一直發(fā)生改變的物理量不再發(fā)生改變則可以作為平衡的標志，而反應(yīng)前后一直不變的物質(zhì)量恒定則不可以作為平衡的標志。

以上就是《如何判斷化學反應(yīng)是否達到平衡》，希望對你的化學提高有幫助哦!

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