如何理解高中化學電離方程式離子守恒

如何理解高中化學電離方程式離子守恒

對于高中的化學學習來說，化學中電離方程式離子守恒是比較重要的志向知識點了，那么高中生該如何學習呢?有途網小編為大家講解一下。

如何理解電離方程式離子守恒

所謂電荷守恒是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等.

電荷守恒：陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相同.

陰離子所帶負電荷總數=各陰離子物質的量*各陰離子的電荷數之和.

陽離子所帶正電荷總量=各陽離子的物質的量*各陽離子的電荷之和.

Na+2H2O=Na++H2+2OH-

前面不帶電,后面Na+帶+1 2OH-帶-1 這樣電荷就不守恒

2Na+2H2O=2Na++H2+2OH-

前面不帶電,后面2Na+帶+2 2OH-帶-2 抵消掉也不帶電,這樣就是守恒

1. 正確分析溶液中存在的陰陽離子是書寫電荷守恒式的關鍵,需要結合電解質電離及鹽類的水解知識,尤其是對多級電離或多級水解,不能有所遺漏.如Na2CO3溶液中存在如下電離和水解平衡：Na2CO3 ==2 Na+ +CO32-;CO32-+ H2O HCO3-+OH-;HCO3— +H2O H2CO3 +OH—;H2O H ++OH— .所以溶液中陽離子有：Na+、H +,陰離子有：CO32—、 HCO3—、OH—.

2. 結合陰陽離子的數目及其所帶的電荷可以寫出：

N(Na+) +N(H +) = 2N(CO32—) + N( HCO3—) + N(OH—)

3. 將上式兩邊同時除以NA得：n(Na+) +n(H +) = 2n(CO32—) + n( HCO3—) + n(OH—);再同時除以溶液體積V得：C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32—) + C( HCO3—) + C(OH—),這就是Na2CO3溶液的電荷守恒式.電荷守恒式即溶液中所有陽離子的物質的量濃度與其所帶電荷乘積之和等于所有陰離子的物質的量濃度與其所帶電荷的絕對值乘積之和。

怎樣判斷離子是否守恒

不是離子守恒,是離子帶的電荷總數守恒,叫電荷守恒.電荷守恒：陽離子所帶正電荷總數=陰離子所帶負電荷總數.

陰離子所帶負電荷總數=各陰離子物質的量×各陰離子的電荷數之和.

陽離子所帶正電荷總量=各陽離子的物質的量×各陽離子的電荷之和