高二化學復習方法：怎樣快速配平氧化還原反應

　　一、電子守恒法

　　1、配平原理

　　發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。

　　2、方法和步驟

　　①標出發生變化的元素的化合價，并確定氧化還原反應的配平方向。

　　在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的原則：

　　自身氧化還原反應→先配平生成物的計量數;

　　部分氧化還原反應→先配平生成物的計量數;

　　一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數，也可先配平反應物的計量數。

　　②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數比，將化合價變化的數值進行疊加。

　　③根據電子守恒配平化合價變化的物質的計量數。

　　④根據質量守恒配平剩余物質的計量數。最終并根據質量守恒檢查配平無誤。

　　二、待定系數法

　　1、配平原理

　　質量守恒定律告訴我們，在發生化學反應時，反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前后個數相等。通過設出未知數(如x、y、z等均大于零)把所有物質的計量數配平，再根據每一種元素的原子個數前后相等列出方程式，解方程式(組)。計量數有相同的未知數，可以通過約分約掉。

　　2、方法和步驟

　　對于氧化還原反應，先把元素化合價變化較多的物質的計量數用未知數表示出來，再利用質量守恒吧其他物質的計量數也配平出來，最終每一個物質的計量數都配平出來后，根據某些元素的守恒，列方程解答。