高二化學復習方法：化學反應現象與應用

2019-04-25 15:59:28網絡資源

　　2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈

　　2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

　　2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體

　　4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體

　　3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

　　C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

　　S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

　　2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料

　　4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

　　CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

　　2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

　　2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

　　2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗

　　2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣電解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

　　MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

　　2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

　　H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗

　　2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

　　2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰煤氣燃燒

　　C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

　　2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

　　Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬