高考化學復習知識點：化學平衡

　　1．化學平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)。

　　2．化學平衡狀態(tài)的特征

　　（1）"等"即 V正=V逆>0。

　　（2）"動"即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行。

　　（3）"定"即反應混合物中各組分百分含量不變。

　　（4）"變"即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡。

　　（5）與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）。

　　3．化學平衡狀態(tài)的標志

　　化學平衡狀態(tài)的判斷（以mA+nB xC+yD為例），可從以下幾方面分析：

　　①v(B耗)=v(B生)

　　②v(C耗):v(D生)=x : y

　　③c(C)、C%、n(C)%等不變

　　④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定

　　⑤體系顏色不變

　　⑥單位時間內(nèi)某物質內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量

　　⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等

　　4．影響化學平衡的條件

　　（1）可逆反應中舊化學鍵的破壞，新化學鍵的建立過程叫作化學平衡移動。

　　（2）化學平衡移動規(guī)律--勒沙特列原理

　　如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動。

　　②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動。減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動。

　　③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。

　　④催化劑：不能影響平衡移動。

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　　5．等效平衡

　　在條件不變時，可逆反應不論采取何種途徑，即由正反應開始或由逆反應開始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態(tài)是相同的。某一可逆反應的平衡狀態(tài)只與反應條件（物質的量濃度、溫度、壓強或體積）有關，而與反應途徑（正向或逆向）無關。

　　（1）等溫等容條件下等效平衡。對于某一可逆反應，在一定T、V條件下，只要反應物和生成物的量相當（即根據(jù)系數(shù)比換算成生成物或換算成反應物時與原起始量相同），則無論從反應物開始，還是從生成物開始，二者平衡等效。

　　（2）等溫、等壓條件下的等效平衡。反應前后分子數(shù)不變或有改變同一可逆反應，由極端假設法確定出兩初始狀態(tài)的物質的量比相同，則達到平衡后兩平衡等效。

　　（3）在定溫、定容情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。

　　6．化學平衡計算時常用的2個率

　　（1）反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%。

　　（2）產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%。

　　7．催化劑

　　能改變其他物質的化學反應速率，本身在反應前后質量和性質都不變的物質。通常說的催化劑是指能加快化學反應速率的正催化劑，也有減慢化學反應速率的負催化劑或阻催化劑。在反應中加負催化劑能大大延緩反應速率，使人們不需要的化學反應如金屬的銹蝕，食物的腐爛，塑料的老化盡可能慢地發(fā)生。

　　催化劑的催化作用具有很強的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應或某一類反應。使用生物酶制劑時的選擇性更為突出。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　常用的催化劑及催化反應

　　二氧化錳 氯酸鉀分解制氧氣；過氧化氫分解成水和氧氣。

　　五氧化二釩 二氧化硫催化氧化成三氧化硫。

　　鐵觸媒 合成氨。

　　鉑或鉑銠合金 氨的催化氧化。

　　硫酸汞 乙炔水化制乙醛。

　　醋酸錳 乙醛氧化制乙酸。

　　鎳 不飽和烴及其他不飽和有機物與氫氣的加成反應。

　　三溴化鐵 笨的溴化制溴苯。

　　使用催化劑進行催化反應時，要注意對反應物的凈化，避免帶入的某些雜質使催化劑喪失催化功能，這種作用稱作催化劑中毒。