高考化學考點：元素金屬性和非金屬性強弱的判斷
來源：網絡資源 2019-05-13 11:10:00
1.根據元素周期表的知識進行判斷
①同一周期，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素周期表中最活潑的金屬是Fr，天然存在的最活潑的金屬是Cs；最活潑的非金屬元素是F。
②同一主族，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素周期表左邊為活潑的金屬元素，右邊為活潑的非金屬元素；中間的第VIA、VA族則是從非金屬元素過渡到金屬元素的完整的族，它們的同族相似性甚少，但具有十分明顯的遞變性。
2.根據元素的單質及其化合物的性質進行判斷。
（1）金屬性強弱判斷原則
①根據單質與水（或酸）反應，置換出水（或酸）中的氫的難易程度來判斷：
一般地，能與水反應產生氫氣的金屬元素的金屬性比不能與水反應的金屬元素的強，與冷水反應產生氫氣的金屬元素的金屬性比只能與熱水反應產生氫氣的金屬元素的強。
②根據元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱來判斷：
一般地，元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則對應的金屬元素的金屬性就越強。反之，則越弱。
③根據置換反應進行的方向來判斷：一般是"強"置換"弱"。
④根據金屬元素的單質的還原性（或離子的氧化性）來判斷：
一般情況下，金屬陽離子的氧化性越強，則對應的金屬單質的還原性越弱，金屬元素的金屬性也就越弱。
⑤根據原電池的正、負極及金屬腐蝕的難易程度來判斷：一般地，負極為金屬性強的元素的單質，容易腐蝕。
（2）非金屬性強弱判斷原則
①根據單質與H2反應生成氣態氫化物的劇烈程度或生成的氣態氫化物的穩定性強弱來判斷：
一般地，單質與H2反應生成氣態氫化物越容易，或反應生成的氣態氫化物越穩定，則對應的非金屬元素的非金屬性越強；反之，則越弱。
②根據元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來判斷：
一般地，元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則對應的非金屬元素的非金屬性就越強。反之，則越弱。
③根據置換反應進行的方向來判斷：一般是"強"置換"弱"。
④根據非金屬單質的氧化性（或離子的還原性）強弱來判斷：
一般情況下，非金屬陰離子的還原性越強，則對應的非金屬單質的氧化性越弱，非金屬性元素的非金屬性也就越弱。
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