2020年高考化學提分必備秘笈(2)

　　六、金屬的冶煉規律

　　1.活潑金屬的冶煉

　　鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：

　　2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑  MgCl2熔融) =Mg＋Cl2↑

　　2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

　　注：這里為何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融態的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態時可發生電離的道理。

　　2.中等活潑的金屬的冶煉

　　鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：

　　ZnO＋C =Zn＋CO↑

　　Fe2O3＋3CO =2Fe＋3CO2

　　3.不活潑金屬的冶煉

　　銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：

　　2HgO=2Hg＋O2↑

　　七、“置換反應”有哪些？

　　1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換。

　　Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu

　　Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+

　　2.活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換

　　Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2

　　I2 + S2?==2I￣+ S

　　2F2＋2H2O==4HF＋O2

　　3.活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換

　　2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑

　　Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑

　　4.金屬單質與其它化合物間置換

　　2Mg＋CO2==2MgO＋C

　　2Mg＋SO2==2MgO＋S

　　Mn＋FeO==MnO＋Fe

　　2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑

　　2Na＋2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa＋H2↑

　　2Na＋2C2H5OH==2C2H5ONa＋H2↑

　　8Al＋3Fe3O4 高溫==4Al2O3＋9Fe

　　2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2

　　5.非金屬單質與其它化合物間置換

　　H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X￣

　　2H2S＋O2 ==2S＋2H2O(O2不足)

　　CuO＋ C 高溫==Cu＋CO↑ (C過量時)

　　2CuO＋C 高溫==2Cu＋CO2↑ (CuO過量時)

　　FeO＋ C高溫==Fe＋CO↑

　　2FeO＋Si 高溫==SiO2＋2Fe↑

　　2FeO＋C 高溫==2Fe＋CO2↑

　　CuO＋H2加熱==Cu＋H2O

　　SiO2＋2C高溫==Si＋2CO↑

　　3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2

　　3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2