硝酸銨是什么？

　　硝酸銨是一類危險品，易制爆。硝酸銨是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶于水，易吸濕結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，遇堿分解。是氧化劑，用于化肥和化工原料。

　　1硝酸銨理化性質

　　硝酸銨受熱分解溫度不同，分解產物也不同。

　　在110°C時：NH4NO3→NH3+HNO3

　　在185～200°C時：NH4NO3→N2O+2H2O

　　在230°C以上時，同時有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O

　　在400°C以上時，劇烈分解發生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O

　　純硝酸銨在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質（還原劑）存在及電火花下會發生爆炸，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。

　　2硝酸銨究竟為何物

　　固態硝酸銨在工農業的生產中有了一百多年的歷史，在農業上主要用于化肥，工業上可以用于火箭等航天飛行器的固體推進劑、炸藥等領域，但它是一種鈍性炸藥，我們可以將這個性質理解為爆炸條件更苛刻，對外界條件的反應并不是特別敏感，它也被稱為“最難引爆的硝酸炸藥”。但在一定條件下，硝酸銨具有是一種強氧化性，同時又是自反應性物質。

　　硝酸銨化合物容易發生分解反應，溫度越高，分解速率越快，在常溫常壓下，硝酸銨也會發生緩慢的分解反應，并且在分解過程中會釋放出熱量，如果是硝酸銨的大量堆積導致分解過程中產生的熱量無法散失，則會導致溫度硝酸銨溫度越來越高，溫度的升高同時又促進了硝酸銨的分解，于是熱分解會越來越快。

　　同時分解的產物一氧化二氮又會與硝酸銨發生劇烈的氧化還原反應，該反應具有爆炸性，因此最終硝酸銨可能會因為過熱而發生自燃現象，甚至發生爆炸的可能。

　　3硝酸銨主要用途

　　硝酸銨是極其鈍感的炸藥，比安全炸藥c4更為鈍感。一支工業8#雷管(起爆c4只是用6#就可以了)都不足以起爆混合了敏化劑的硝酸銨。硝酸銨是最難起爆的硝酸炸藥，撞擊感度是：50kg錘50cm落高，0%爆炸。相比起著名炸藥硝化甘油的200g錘，20cm落高，100%爆炸的感度，可見硝酸銨的鈍感。而且硝酸銨一旦溶于水，起爆感度更是大大下降，根本是人力不可能撞擊引爆的。

　　主要用作肥料及工業用和軍用炸藥。并可用于殺蟲劑、冷凍劑、氧化氮吸收劑，制造笑氣、煙火等。

　　點滴分析銥，氧化劑，催化劑，致冷劑，制備氧化亞氮(笑氣)，制造焰火和炸藥，農業上用作肥料,總氮量在34%左右,有速效性肥料之稱，大量用于制造無煙火藥，化學工業用于制造笑氣、醫藥維生素B。輕工業制造無堿玻璃。

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