高一化學教案：《影響化學平衡的條件》

高一化學教案：《影響化學平衡的條件》
 

　　一，課題：《影響化學平衡的條件》

　　二，在教材中的地位和作用：

　　1，《影響化學平衡的條件》是中學化學的重要理論之一。對于本章的學習，是中學化學所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習起到重要的指導作用，通過本章的學習，使學生能夠進一步學習應用理論分析，研究，聯系實際解決問題的能力。

　　2，本節教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡的化學理論的理解，又為以后學習電離平衡奠定了基礎，對學生后續的學習有著深遠的影響。

　　3，在教學大綱中《影響化學平衡的條件》是C類要求。

　　三，教學目標及確立依據：

　　依據教改精神，新大綱的要求，和學生的實際情況確立如下的教學目的：

　　1，知識技能：使學生理解濃度，溫度，壓強等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動原理，學會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。

　　2，能力方法：使學生學會利用速率——時間圖來表示平衡移動的過程，培養學生識圖，析圖的能力。

　　3，情感態度：通過本節學習，激發學生學習化學的興趣，進行辨證唯物主義的教育。

　　四，重點，難點及確立依據

　　重點：濃度，壓強，溫度對化學平衡的影響

　　難點：1，平衡移動原理的應用。

　　2，平衡移動過程的速率——時間圖。

　　確立依據：對化學平衡移動原理的學習很重要，所以討論“濃度，壓強，溫度等條件對化學平衡的影響”成為本節課的重點。由于理論付諸實踐有一定的難度，因此平衡移動原理的利用和移動過程中的速率——時間圖成為本節的難點。

　　五，說教法：

　　由于本節教材地位的重要性，結合學生實際情況，采取以下教學方法：

　　1，通過演示實驗，啟發學生總結，歸納出濃度，壓強，溫度等條件改變對化學平衡影響。

　　2，通過對外界條件對速率影響理論復習，采取啟發式教學，使學生從理論上認識平衡移動規律。

　　3，通過典型例題和練習，使學生進一步理解并掌握勒夏特列原理。

　　六，說學法：

　　結合教材特點，指導學生從溫故知新的角度，采用對比方式，開展學習活動，層層第進的方法，使學生發現規律，原理，使教法從實處出發。

　　實行使學生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學，讓學生真正成為主體，感受到學習的樂趣，化難為易。

　　七，教材分析：本節教材由三部分構成：第一部分，化學平衡移動；第二部分，影響化學平衡的條件，化學平衡移動；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎，教材是在化學平衡狀態特征下分析出改變外界條件會使平衡發生移動，自然過渡到對第二部分濃度，壓強，溫度對平衡移動的影響，第二部分是整節教材的核心，通過實驗現象的觀察和分析，生動直觀的歸納出濃度對化學平衡移動的影響，在此基礎上討論改變壓強，溫度對化學平衡移動的影響，符合學生認識事物的一般規律，最后可以讓學生把感情認識上升到理性認識，自己歸納得出勒夏特列原理。

　　八，學情分析：

　　高二學生已經具備獨立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學反應速率的理論，以此為契機在教學中變探究為驗證，激發學生學習的主動性，并培養學生嚴謹求實的科學態度。

　　九，教學過程：

　　1，復習導入

　　應用投影儀引導學生回憶化學平衡特征

　　（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學生認識事物的由點到面的特點）

　　2，實驗探究，設疑導入

　　提出問題若改變外界條件，平衡是否發生變化？

　　（這樣做起到開門見山的效果，能激發學生求知的興趣，而且一來就可吸引學生思考，提早進入思維的興奮區，在這中情況下由教師演示實驗2——9，2——10）此時，讓學生通過實驗討論得出條件改變，平衡發生變化，但如何變，可通過學生自由討論得出結論。（這樣做有利于培養學生獨立思考問題，分析問題，解決問題的能力）

　　3，抓住機會，深刻討論

　　學生討論后，抓住時機問“為什么外界條件改變后平衡會變化？，這種變化有無規律可循？”

　　教師可提示，也可由學生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動，順利得出勒夏特列原理。

　　（這樣做，不僅釋疑，而且可激發學生去解決問題，找出規律，得出結論的學法）

　　4，注重實際，加深理解

　　可通過邊講變練，使速率——時間圖象的練習得以貫徹實施，讓學生能從數學角度出發解決化學問題，達到綜合的目的。

　　（這部分內容，可通過計算機來演示，不僅增大課堂容量，而且增強學生動手能力）

　　5，課堂小結：總結濃度，壓強，溫度的改變對平衡的影響，指導學生學習方法。

　　6，鞏固練習：課本習題一

　　7，布置作業：1,課后習題三。 2，練習冊

　　8， 板書設計 第三節 影響化學平衡移動的條件

　　一， 濃度對化學平衡的影響

　　FeCL3 +3KSCN ===Fe(SCN)3 +3KCL Fe3+ + 3SCN- ===Fe(SCN)3

　　1 規律：其他條件不變時，增大反應物的濃度或是減少生成物的濃度，都使化學平衡向正反應方向移動；減少反應物濃度或增大生成物的濃度，都使化學平衡向反應方向移動。

　　2，濃度改變速率改變

　　3，速率——時間圖

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