高中化學阿伏伽德羅常數的易錯點

　　阿伏伽德羅常數是理綜高考全國卷常設的一道題目，主要是以選擇題的形式出現。近5年高考，在全國卷中，總計出現了6次，而在自主命題的省份里，也絕大部分都考察了NA的應用。

　　一、阿伏伽德羅常數主要命題點

　　1、摩爾質量、氣體摩爾體積、以及摩爾濃度。

　　2、物質的組成和結構。特別是有機物的結構式、化學鍵。

　　3、電子轉移數目

　　4、可逆反應，包括弱酸弱堿的電離，弱鹽的水解。

　　二、阿伏伽德羅常數易錯點

　　1、外界條件及物質狀態

　　2、物質中的原子數、電子數、質子數、中子數、化學鍵數目

　　3、電子轉移數目，特別是關于氯氣、鐵等參與反應時得失電子數的計算

　　4、特殊反應

　　三、解題秘籍——洞悉陷阱設置

　　1、抓“兩看”：看氣體是否處于標準狀態;看標準狀況下是否是氣體。常見的陷阱設置：①常溫常壓;室溫;②標準狀況下非氣體物質：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。注意只有同時滿足：標準狀況、氣體這兩個條件，才可以使用22.4L/mol這個常數。

　　2、記“組成和結構式”：比如Na2O2與Na2O的電子式、陰陽離子比;C3H8、C2H5OH的結構式，CO2的pi鍵個數等;注意金剛石中C與C-C比例為1:2，石墨C與C-C比例為2:3，SiO2與Si-O比例為1:4，P4、CH4、N2的結構式。

　　3、利用關系式法解題。比如2017全國III卷：0.1mol的11B中，含有0.6NA格個中子。分析：列出B：中子=1:6,1:6=0.1mol：x，求出x=0.6mol。該選項正確。

　　4、混合氣體采取極限處理。比如2017全國II卷：標準狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA。解析：利用極限處理法，假設2.24L全部為N2，假設N2的物質的量為x，則N2：分子數=1:1=(2.24L/22.4L/mol):x，求出x=0.1mol;同樣假設2.24L全部為O2，假設O2的物質的量為y，則O2：分子數=1:1=(2.24L/22.4L/mol):x，求出y=0.1mol;即x=y=0.1mol ≠0.2mol。該選項錯誤。

　　5、對于可逆反應，包括弱電解質的電離、弱鹽的水解，由于轉化率都小于1，因此無論是計算離子濃度還是微粒數目，都要選擇“小于”。常見的可逆反應有：2NO2(氣)== N2O4(氣)，2HI==H2+I2(氣)，N2+3H2==2NH3，2SO2+O2==2SO3，氯氣和水反應等，也包括弱酸弱堿的電離，比如H2CO3、H2SO3、HF、HClO、NH3.H2O;包括若離子的水解，比如碳酸根、亞硫酸根、次氯酸跟等等。還有一類反應，與反應物的濃度有關，比如二氧化錳與濃鹽酸反應，銅和濃硫酸反應，當濃酸變稀酸時，反應不在進行，因此產物也比預期小。對于這些反應，如果求離子濃度，一般選小于。

　　6、對于有濃度c，或者有pH，而沒有給出溶液體積的問題，又要求微粒數，這個選項就是錯的。比如：2017全國III卷：pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+。分析：由于只有磷酸的濃度，而沒有體積，就無法獲知H+的物質的量，因為n=c*V。

　　綜上所述，在平時的練習中，抓好基礎，重視方法，提防陷阱，獲取勝利!

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