雙水解離子方程式有什么
來源：高考網整理 2023-01-30 22:30:22
雙水解反應是指弱酸陰離子和弱堿陽離子相互促進水解，例如三價鋁離子和碳酸氫根，直至完全的反應。水解反應能否完全進行決定于兩個因素：互相促進水解程度大小（包括物質本性、外界條件等的影響）；水解產物的溶解度。
1雙水解離子方程式有什么
常見雙水解反應的離子：
Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；
Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；
NH4+與SiO32-等。
實際上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍弱的酸的酸根與Fe3+、Al3+也能發生“雙水解反應”。
1、【鋁離子和碳酸氫根離子】
2、【鋁離子和碳酸根離子】
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、【鋁離子和硫離子】
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【鋁離子和硫氫根離子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】
Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
6、【鐵離子和碳酸根離子】
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
2雙水解是指什么
雙水解是指電解質電離形成的陰、陽離子都可以發生水解。只要是可水解的陽離子和可水解的陰離子組合而成的物質都可以發生雙水解，例如Al2S3。
水解本來是可逆的，但是有一類雙水解幾乎是不可逆的，象Mg3N2，Al3+和HCO3-之間,滿足條件是水解產物一種是沉淀,一種是氣體,或兩種都是沉淀。
3雙水解離子不能共存的例子
(1)生成難溶物或微溶物：如Ba2＋與CO32-、Ag＋與Br-、Ca2＋與SO42-和OH-、OH-與Cu2＋等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH-，H＋與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如H＋與CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-與NH4＋、Cu2＋等生成弱堿；H＋與OH-生成水，這些離子不能大量共存。
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