高中化學(xué)：常考易錯(cuò)易混淆知識點(diǎn)清單 2

　　技巧5電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧

　　5、本策略內(nèi)容主要包括：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三部分。從近十年的高考試卷來看，水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比較、離子共存，是高考中常考不衰的熱點(diǎn)內(nèi)容。隨著人們對環(huán)境保護(hù)意識的增強(qiáng)，有關(guān)與溶液有關(guān)的廢水分析與處理問題，將會與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來的高考試題中。

　　（1）弱電解質(zhì)的電離平衡

　　可通過平衡狀態(tài)分析法進(jìn)行比較分析。

　　（2）溶液的pH計(jì)算

　　酸可直接計(jì)算，堿可通過pOH轉(zhuǎn)換成pH。

　　pH=-lg｛c（H+）｝，pOH=-lg｛c（OH－）｝，pKｗ=-lg｛Kｗ｝。

　　25℃時(shí)，pH+pOH=14

　　例題1：相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是（）

　　A．④>①>③>②B．①>④>③>②

　　C．①>②>③>④D．④>③>①>②

　　方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對強(qiáng)弱，充分依靠水解規(guī)律判析。

　　捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH<7；③NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因CH3COOH的酸性較C6H5OH強(qiáng)，故pH值應(yīng)為④>①，以此得答案A。

　　總結(jié)：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進(jìn)行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3⑦NaOH⑧Ba（OH）2，其pH由小到大的順序?yàn)棰冖邰堍佗茛蔻撷唷?br />
　　例題2：已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH—)=1×10-3mol·L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）

　　A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

　　B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

　　C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)

　　D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

　　方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，①鹽的水解，②酸堿用量。解題時(shí)既要考慮酸堿的強(qiáng)弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。

　　捷徑：題中兩溶液中的c(H+)=c(OH—)，采用中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中性。現(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。

　　總結(jié)：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)=c(OH—)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯(cuò)選C、D。

　　技巧6碳族方面試題的解題方法與技巧

　　6、碳族元素，作為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中，巳波及到新型無機(jī)非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內(nèi)容。

　　此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。

　　此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。

　　經(jīng)典題：

　　例題1：某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng),消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為()

　　A．1:1B．1:2C．1:3D．1:4

　　方法：利用假想法。將消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5假想成消耗6molH+和產(chǎn)生5molCO2，然后再行分析求算。

　　捷徑：設(shè)二價(jià)金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R(HCO3)2，其物質(zhì)的量分別為x和y。根據(jù)題意有：2x+2y=6mol，x+2y=5mol。解得x=1mol，y=2mol。混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為1：2，選B。

　　總結(jié)：部分考生在解題時(shí)，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比理解成CO32-和HCO3－，而出現(xiàn)錯(cuò)選D選項(xiàng)的較多。

　　例題2：將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O2混和后,依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全，最后得到的尾氣可以是()

　　A．Cl2B．COC．CO2D．N2

　　方法：找對氣體來源，分析好氣體去路。通過剖析來龍去脈求解。

　　捷徑：A．Cl2與O2混合后，通過NaOH，Cl2全部被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。

　　B．CO與O2混合后，通過NaOH溶液，都不能被吸收，再通過熱銅屑，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O2圖片2CuO，CuO+CO圖片Cu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項(xiàng)為最后得到的尾氣。

　　C．CO2與O2混合后，通過NaOH溶液，CO2被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。

　　D．N2與O2混合后，通過NaOH溶液，都沒有被吸收，再通過熱銅屑，O2被吸收，最后得到尾氣N2，所以D選項(xiàng)也為最后得到的尾氣。

　　故本題答案為CD。

　　總結(jié)：本題的難點(diǎn)是對題意的理解。有學(xué)生誤認(rèn)為選項(xiàng)中的某種氣體混入氧氣后，再按題意依次反應(yīng)后的尾氣仍然是原選項(xiàng)中的氣體。這是對題意的片面理解。正確的理解是，尾氣可以是原選項(xiàng)，也可以是其他選項(xiàng)。對于這種設(shè)問盡管比較少見。但只要認(rèn)真閱讀，題中的設(shè)問是可以理解明白的。

　　技巧7氮族方面試題的解題方法

　　7、氮族元素，作為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大。其主要內(nèi)容有氮族概念的分析與判斷、氮的氧化物的分析與計(jì)算、硝酸及硝酸的性質(zhì)分析與計(jì)算、磷及磷的化合物的分析與應(yīng)用等。

　　此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工業(yè)生產(chǎn)中的用量比較等。

　　此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。

　　經(jīng)典題：

　　例題1：金屬加工后的廢切削液中含2%~3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

　　第二步：NH4NO2圖片N2+2H2O

　　下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是

　　①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑（）

　　A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤

　　方法：根據(jù)方程式，對照敘述，從化合價(jià)、反應(yīng)類型等方面綜合分析。

　　捷徑：NH4NO2==N2+2H2O這是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，NO2—被NH4+還原生成N2，顯然都是氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。以此得答案為D。

　　總結(jié)：同一元素，如果一種顯正價(jià)的微粒，另一種顯負(fù)價(jià)的微粒，若它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則往往生成該元素的單質(zhì)，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。

　　例題2：某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),還原產(chǎn)物是（）

　　A．NO2B．NOC．N2OD．N2

　　方法：據(jù)題可知，2mol金屬失去的電子給了1molHNO3。可采取討論試算的方法確定選項(xiàng)。

　　捷徑：令金屬為+1價(jià)，失2mol電子，N被還原后顯+3價(jià)。

　　令金屬為+2價(jià)，失4mol電子，N被還原后顯+1價(jià)。令金屬為+3價(jià)，失6mol電子，N被還原后顯—1價(jià)。選項(xiàng)只有C符合。

　　總結(jié)：金屬與HNO3反應(yīng)后的價(jià)態(tài)，是該題求解的關(guān)鍵。部分考生因難以確定金屬的價(jià)態(tài)，而造成無法獲得結(jié)果。

　　技巧8氧族方面試題的解題方法

　　8、氧族元素包括了初中化學(xué)中氧氣、水，高中化學(xué)中的臭氧、過氧化氫，硫及硫的化合物等。內(nèi)容多，知識廣，且有時(shí)還可能擴(kuò)展到硒、碲、釙等元素。因此對其解題方法的掌握尤其重要。

　　此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析等。

　　此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。由于濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)不同，故在解題時(shí)，還必須注意，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)濃度變化引起的反應(yīng)變化。

　　經(jīng)典題：

　　例題1：向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（）

　　A．小于0.45moLB．等于0.45mol

　　C．在0.45mol和0.90molD．大于0.90mol

　　方法：根據(jù)方程式，將參加反應(yīng)的硫酸分成兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸性作用，然后對其進(jìn)行分析。但又要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來越稀，稀硫酸不能與銅片反應(yīng)，以此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的值。

　　捷徑：濃H2SO4與足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu圖片CuSO4+SO2↑+2H2O，從方程式看，被還原的H2SO4應(yīng)為所給H2SO40.90mol的一半，即0.45mol（中間值），但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來越稀，反應(yīng)停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案為A。

　　總結(jié)：該題存在著一個(gè)隱含信息，即隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)自行停止。在解題時(shí)必須特別注意此類隱含信息。

　　例題2：為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）

　　圖片

　　方法：質(zhì)量假想法。

　　捷徑：假設(shè)原98%硫酸的質(zhì)量為100g，則98%濃H2SO4中有純H2SO498g，水2g。

　　則H2SO4與H2O的物質(zhì)的量之比為圖片，可判斷A正確，BC錯(cuò)誤。D

　　項(xiàng)是A項(xiàng)略作變形，

　　圖片

　　以此得答案為AD。

　　總結(jié)：將化合物或混合物按其組成進(jìn)行拆分，在無機(jī)及有機(jī)試題中均有出現(xiàn)。