高二化學復習自然界中的元素檢測試題

2024-09-14 23:04:46網絡整理

　　1，叫做該元素的同素異形體

　　例如，碳的同素異形體有，，。又如，和

　　是氧的同素異形體。

　　2，在石墨中，碳原子呈狀排列，每一層碳原子形成

　　結構;在金剛石中，每個碳原子與相鄰的四個碳原子形成結構;碳

　　六十分子中，碳原子位于球的表面，呈和排列，球內

　　是空的。

　　3，碳酸鈉和碳酸氫鈉是碳酸的兩種鹽，前者是正鹽，后者是酸式鹽。

　　名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

　　化學式

　　俗名

　　溶解性

　　溶液堿性

　　熱穩定性(比較及方程式)

　　與酸反應(劇烈程度及方程式)

　　與堿反應

　　相互轉化

　　4,寫出溶洞形成的兩個反應方程式

　　;

　　5,高爐煉鐵的原料是在煉鐵過程中的還原劑是

　　寫出煉鐵過程中主要反應的化學方程式。

　　6，寫出下列反應的反應方程式

　　碳酸氫鈣與氫氧化鈣 ;

　　碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉 ;

　　碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣 ;

　　碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣 ;

　　7，叫做氮的固定。自然固氮有哪兩種途徑?

　　8，化學氮肥主要包括 (主要成分 )， (主要成分 )

　　和。

　　9，氨氣是沒有顏色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水。在實驗室中可以

　　用法收集。與水反應方程式，因此氨水呈弱堿性。

　　與鹽酸反應方程式，當氨氣與氯化氫氣體相遇時現象

　　可以用該反應來鑒別氨水或濃鹽酸。氨的催化氧化，該反應

　　是工業制取硝酸的基礎。如何檢驗氨氣?

　　10，大多數銨鹽是白色或無色固體，易溶于水。與堿反應離子方程式，

　　因此銨態氮肥不能與混合施用。實驗室制取氨氣的反應

　　碳酸氫銨受熱分解，因此儲存碳酸氫銨時應該

　　并放在處，施用時應以保持肥效。

　　11，純凈的硝酸是一種無色，揮發，有氣味的液體。沸點低于水的沸點，密度比水。見光或受熱易分解，反應方程式因此應該如何保存?

　　硝酸具有強氧化性，能與除金，鉑，鈦以外的大多數金屬發生反應。濃硝酸與銅反應方程式，稀硝酸與銅。常溫下，濃硝酸可以使鈍化，因此可以用容器盛放。與非金屬單質碳反應方程式。

　　12，工業由氮氣制取硝酸的四個反應方程式

　　13，通常狀況下單質硫是色固體，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳。熔

　　點和沸點都不高。有多種同素異形體，如和。

　　14，二氧化硫的性質：酸性氧化物的通性，與水反應，與酸堿指示劑反應，使紫色石蕊試液。與堿性氧化物反應。與堿反應。氧化性，與硫化氫反應。還原性，與氧氣反應，與氯水反應，與高錳酸鉀反應。漂白性，通入品紅溶液現象。殺菌性，可作消毒劑和防腐劑。

　　15，濃硫酸的強氧化性，與銅反應，與碳單質反應。常溫下能夠是鐵，鋁鈍化。工業生產濃硫酸基本原理(四個反應方程式)。

　　16，硫的氧化物也是形成酸雨的主要原因，寫出有關反應方程式

　　17，寫出下列反應的反應方程式

　　二氧化硫和碘水 ;

　　二氧化硫和溴水 ;

　　亞硫酸鈉和氯水 ;

　　制取硫化氫氣體 ;

　　制取二氧化硫氣體 ;

　　18，鎂的物理性質色，，屬于輕金屬。

　　性質化學方程式

　　與非金屬反應氧氣

　　氯氣

　　氮氣

　　硫

　　與水反應

　　與二氧化碳反應

　　與鹽酸反應

　　與硫酸銅溶液反應

　　19，海水提鎂的基本步驟和相關反應方程式

　　20，氯，溴，碘的顏色，狀態，溶于水后的顏色，溶于有機溶劑的顏色?如何保存?氧化性強弱?

　　21，海水提溴的步驟?

　　22，溴的主要用途?

　　23，氯堿工業原理反應方程式