2025年高考必背考點之鹵素要點回顧
來源：網絡整理 2024-12-17 14:21:54
鹵素要點回顧
1．Cl2是黃綠色的氣體，貯存于干燥的鋼瓶中；可用濃氨水檢驗輸氯管道是否泄露，其現象是有白煙生成，原理為3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2；工業上H2在Cl2中燃燒后通入水中可制得鹽酸；Cl2通入NaOH溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO，其漂白原理是ClO－＋H2O??HClO＋OH－，HClO可用于消毒漂白。
2．氯水成分復雜，性質多樣。
(1)強酸性——H＋的性質；
(2)漂白性——HClO的性質；
(3)強氧化性——Cl2、HClO的性質。
3．HClO的結構式是H—O—Cl，具有弱酸性、氧化性、還原性、不穩定性。
4．碘鹽中加的是KIO3，可通過加入KI??淀粉溶液、食醋來檢驗，在工業上通過電解KI溶液制備。
5．液溴應保存在棕色細口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。溴、碘單質、蒸氣及有關溶液顏色如下：
|
|
單質 |
蒸氣 |
水溶液 |
苯或CCl4 |
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Br2 |
深紅棕色液體 |
紅棕色 |
淺黃色 |
橙色 |
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I2 |
紫黑色固體 |
紫色 |
黃褐色 |
紫色 |
6．熟記下列反應方程式：
(1)電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O電解(=====)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)實驗室制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(3)Cl2和H2O的反應：Cl2＋H2O??HCl＋HClO。
(4)HClO的不穩定性：2HClO光(=====)2HCl＋O2↑。
(5)Cl2和石灰乳的反應：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(6)Ca(ClO)2和少量CO2的反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(7)FeBr2和少量Cl2的反應：6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3。
(8)FeBr2和足量Cl2的反應：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。
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