2019高考化學一輪復習：硫單質及其化合物

　　化學的學習當中有許多公式和知識點，以下是為各位同學整理的硫單質及其化合物知識點。

　　高考化學知識點復習：硫單質及其化合物

　　(一)硫單質的反應(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)

　　1.硫與氧氣反應(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

　　2.硫與氫氣加熱反應

　　3.硫與銅反應(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)

　　4.硫與鐵反應，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)

　　5.硫與汞常溫反應，生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)

　　7.硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)

　　1.氧化硫化氫

　　2.被氧氣氧化(工業制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)

　　3.被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4.與水反應

　　5.與堿性氧化物反應

　　6.與堿反應

　　7.有漂白性(與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩定，受熱或時日一久便返色)

　　(三)硫酸性質用途小結

　　1.強酸性

　　(1)、與堿反應

　　(2)、與堿性氧化物反應(除銹;制硫酸銅等鹽)

　　(3)、與弱酸鹽反應(制某些弱酸或酸式鹽)

　　(4)、與活潑金屬反應(制氫氣)

　　2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)

　　3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)

　　4.濃硫酸的強氧化性

　　(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;

　　(2)、與不活潑金屬銅反應(加熱)

　　(3)、與木炭反應(加熱)

　　(4)、制乙烯時使反應混合液變黑

　　5.高沸點(不揮發性)(制揮發性酸)

　　(1)、制氯化氫氣體

　　(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)

　　實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度

　　小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。

　　6.有機反應中常用作催化劑

　　(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)

　　(2)、苯的硝化反應(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)

　　(3)、酯化反應(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)

　　(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)

　　(5)、糖水解(注意：檢驗水解產物時，要先加堿中和硫酸)

　　7.硫酸的工業制備

　　“四個三”：三個階段、三個設備、三個反應、三個原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業制硫酸的條件如何選擇?(溫度、壓強采用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進入接觸室前為什么要凈化?