2019年高考一輪復習化學知識點：化學規律
來源：網絡資源 2018-10-25 22:18:13
規律
1、溶解性規律——見溶解性表；
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑PH的變色范圍
甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色
酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色
石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）
4、電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數應相等。
例：Cmol/L的NaHCO3溶液中：
C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
5、物料平衡：某組分的原始濃度C應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。
例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)注意：此二平衡經常相互代換，衍變出不同的變式。
6、雙水解離子方程式的書寫：
（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；
（3）H、O不平則在那邊加水。
例：當NaCO3與AlCl3溶液混和時：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
7、寫電解總反應方程式的方法：
（1）分析：反應物、生成物是什么；
（2）配平。
例：電解KCl溶液：KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH
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