2019年高考一輪復習化學知識點：化學規律(2)

　　8、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

　　（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

　　例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

　　寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

　　應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-

　　9、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交叉法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

　　10、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

　　11、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

　　金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）。

　　12、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

　　13、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

　　14、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

　　15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　16、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　17、含有10個電子的物質：

　　CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

　　18、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發生雙水解。

　　19、地殼中：含量最多的元素是——O；含量第二的元素是——Si含量最多的金屬元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最強的酸

　　20、熔點最低的金屬是Hg(-38.9c),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

　　21、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　22、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

　　23、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

　　例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

　　24、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；