高三化學(xué)教案：《中和滴定》教學(xué)設(shè)計(jì)

　　【考試說明要求】

　　1. 掌握酸堿中和滴定的原理及反應(yīng)實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)酸堿中和滴定的操作方法步驟。

　　2. 能正確分析實(shí)驗(yàn)操作中的誤差。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)應(yīng)用能力和分析問題解決問題的能力。

　　【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】

　　一、中和滴定的概念

　　1.定義：

　　2.原理：_______________________________________________;若用A代表酸，B代表堿，反應(yīng)的酸堿的物質(zhì)的量與它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系是：_________________，當(dāng)酸和堿都為一元時(shí)，前面的關(guān)系式可簡(jiǎn)化為：_______________________________。

　　3.關(guān)鍵：①準(zhǔn)確

　�、跍�(zhǔn)確

　　二、中和滴定的儀器及指示劑

　　1.儀器 酸式滴定管(不能盛放 )

　　堿式滴定管(不能盛放 )

　　錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯等

　　2.試劑 標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)液、 指示劑

　　三、中和滴定操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例)

　　1.準(zhǔn)備

　�、俚味ü埽�

　　a.檢驗(yàn)滴定管是否漏水;

　　b.滴定管洗滌： 。

　　c.向 式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液至"0"刻度上方2~3cm處;

　　d.趕氣泡后，將液面調(diào)節(jié)至"0"刻度或"0"刻度以下某一刻度，記錄;

　�、阱F形瓶：洗滌方式 。

　　2.滴定：

　　a.錐形瓶注入________________，加入_______________。

　　b.滴定時(shí)左手____________，右手________________，眼睛注視______________________。當(dāng)加入最后一滴時(shí)，指示劑__________，且30S內(nèi)不褪色，反應(yīng)即達(dá)到_____________。

　　3.計(jì)算每個(gè)樣品滴定2~3次，取平均值求出結(jié)果。

　　【思考下列問題】(1)量筒有無“0”刻度?盛液前是否要潤(rùn)洗?取25.00mL的KMnO4溶液應(yīng)用什么儀器?

　　(2)進(jìn)行中和滴定時(shí)，濃度大好，還是小好?

　　(3)進(jìn)行中和滴時(shí)，一般把已知濃度的溶液放入滴定管中，未知濃度的溶液放入錐形瓶中，若反放是否可行?

　　(4)用鹽酸滴定NaOH溶液，指示劑變色后，不慎又多滴了鹽酸，是否有補(bǔ)救的辦法?

　　四、指示劑的選擇

　　指示劑的變色范圍要與酸堿中和后的溶液pH越接近越好，且變色要明顯，一般說來強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用甲基橙;強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸用酚酞。強(qiáng)酸滴定弱堿用甲基橙，強(qiáng)堿滴定弱酸用酚酞。石蕊不能作為中和滴定的指示劑。

　　五、酸堿中和滴定誤差分析：

　　1. 產(chǎn)生誤差的因素:⑴標(biāo)準(zhǔn)溶液不標(biāo)準(zhǔn)⑵儀器洗滌未按要求⑶滴定管氣泡未排盡

　�、鹊味ü茏x數(shù)方法不正確⑸滴定管漏液⑹終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)⑺滴定操作過程和讀數(shù)過快等

　　【例題】用已知濃度的鹽酸來測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)(NaOH溶液放入錐形瓶中，鹽酸裝入滴定管中)用偏高、偏低、無影響，無法判斷，填寫下列各項(xiàng)操作給實(shí)驗(yàn)造成的誤差。

　�、潘崾降味ü苡谜麴s水洗滌后未用酸潤(rùn)洗 ( )

　�、茐A式滴定管用蒸餾水洗滌后未用堿液潤(rùn)洗( )

　　⑶裝酸的滴定管尖嘴內(nèi)氣泡未被趕掉就滴定( )

　　⑷裝有堿的滴定管尖嘴氣泡未排出就取液( )

　�、伤崾降喂荛_始仰視讀數(shù)，終了時(shí)俯視讀數(shù)( )

　　⑹堿式滴定管開始俯視讀數(shù)，終了時(shí)仰視讀數(shù)( )

　�、隋F形瓶中有少量蒸餾水就取待測(cè)液，接近終點(diǎn)時(shí)用蒸餾水沖洗內(nèi)壁( )

　�、逃脡A液潤(rùn)洗錐形瓶( )⑼滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出( )

　　⑽指示劑變色后，又立即恢復(fù)，就停止滴定( )

　　【課后練習(xí)】

　　1. ( )兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中。乙則用甲用過的堿式滴定管取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，下列說法正確的是

　　A.甲操作有錯(cuò) B.乙操作有錯(cuò) C.甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小 D.乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確

　　2. ( )用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05ml)，繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的PH是

　　A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

　　3. ( )用同一種NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，完全中和同體積，同PH的鹽酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的體積 A.相同 B.中和鹽酸需要的多 C.中和醋酸需要的多 D.無法比較

　　4.( )用已知濃度的鹽酸來測(cè)定某Na2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時(shí)所用的Na2CO3中分別含有①NaOH ②NaCl ③NaHCO3 ④K2CO3 雜質(zhì)時(shí)，其測(cè)定結(jié)果偏低的是

　　A. ① B. ② C. ②③ D. ②③④

　　5.由于以下操作的不規(guī)范，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來偏差，請(qǐng)回答：

　　(1)在俯視的情況下，用量筒量取a ml液體，則液體的實(shí)際體積比a ml要

　　(2)在俯視的情況下，對(duì)滴定管的某一液面讀數(shù)為b ml，則正確讀數(shù)要比b ml .

　　(3)若滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，由滴定管所讀流出液體的體積為C ml，則實(shí)際流出的液體體積比Cml要 .

　　(4)在俯視的情況下，對(duì)容量瓶進(jìn)行定容，則所配溶液的實(shí)際濃度比想配的濃度要 .

　　6.雙指示劑法可用來測(cè)定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合物的含量，具體的做法是：先向待測(cè)液中加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定.當(dāng)NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3時(shí)，酚酞由紅色褪為無色，消耗V1ml鹽酸.然后滴加甲基橙繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，又消耗V2ml鹽酸.

　　(1)今用上法進(jìn)行下表五種試樣的測(cè)試，根據(jù)鹽酸的用量(V1，V2)確定試樣①～⑤的成分

　　試樣 (1) (2) (3) (4) (5)

　　標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的用量 V1>V2且V2=0 V10 V1>V2>0 V2>V1>0

　　試樣的成分

　　(2)若稱取含雜質(zhì)的試樣1.200g(雜質(zhì)不與HCl反應(yīng))，配制成100.00ml溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，測(cè)得V1=35.00ml，V2=5.00ml，求試樣的成份及百分含量.