高一化學教案：《物質的量》教學設計(2)

來源：網絡整理 2018-11-25 11:02:21

　　［答案］C的相對原子質量為12，1mol碳原子含有個碳原子，1mol碳原子的質量為個。同理Fe的相對原子質量是56，1mol鐵原子含個鐵原子，是56g。的相對分子質量是98，1mol硫酸含個硫酸分子，是98g。的相對分子質量是18，1mol水含個水分子，質量是18g。電子質量過于微小，因此失去或得到電子的質量可忽略不計，所以的式量是23。1mol鈉離子含有個鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含個氫氧根離子，是17g。

　　［學生思考］由以上計算結果可得出什么規律？

　　［結論］①1mol任何原子的質量在數值上等于這種原子的相對原子質量。

　　②1mol任何分子的質量在數值上等于這種分子的相對分子質量。

　　③1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。

　　（此處還可以用其他方法引入得出結論。例如：通過推導得出

　　［講解］因為任何一種原子的相對原子質量，是以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。

　　計算得出x=16g y=32g

　　[得出結論]1 mol任何原子的質量，若以克為單位，在數值上等于其相對原子質量。那么由原子構成的分子，1mol分子的質量應該在數值上等于其相對分子質量。而對于離子，由于電子的質量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。）

　　［板書］二、摩爾質量

　　1．1mol物質質量

　　1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。

　　［討論］為什么1mol任何物質質量在數值上等于該物質的式量？

　　［分析］相對原子質量是以

質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質量是16。一個碳原子的質量跟一個氧原子的質量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數相等，都約為，所以1摩爾碳原子質量跟1摩爾氧原子質量之比也應該是12：16。1mol碳原子質量是12g，那么1mol氧原子質量就是16g，同理1mol任何原子的質量就是以克為單位，數值上等于該種原子的相對原子質量。對于由分子構成的物質，由于分子是由原子構成的，相對分子質量是各種元素的相對原子質量之和，因此1mol任何分子的質量就是以克為單位，數值上等于該分子的相對分子質量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質量在數值上等于該離子的式量。根據以上分析得出1mol任何物質的質量，以克為單位，數值上等于該物質的式量。